Question

5．请根据如图所示的实验过程和提供数据解答．

（1）C中的阴离子是氢氧根离子、氯离子．
（2）请计算C中溶液中氯化钠的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，依据质量守恒定律计算碳酸钙沉淀的质量，然后计算参加反应的碳酸钠质量，进而计算氯化钠的质量分数．

解答 解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以C中的阴离子是氢氧根离子、氯离子；
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为：2g+87g+100g-188g=1g，
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100
 x                 1g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{1g}$
  x=1.06g
所以C中溶液中氯化钠的质量分数$\frac{2g-1.06g}{188g}$×100%=0.5%．
故答案为：（1）氢氧根离子、氯离子；
（2）C中溶液中氯化钠的质量分数0.5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．