Question

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体
则下列有关说法正确的是（　　）

• A、该白色粉末的成分中一定不含有CuSO₄
• B、该白色粉末的成分中一定不含有NaOH
• C、该白色粉末的组成有5种可能
• D、若向实验（1）得到的滤液中，通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末由CaCO₃和BaCl₂组成

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钠和氯化钡最多含有一种，可以据此分析判断并解答该题．

解答：解：A、把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，故A说法正确；
B、题目中没有涉及氢氧化钠的验证，所以不能判断是否含有氢氧化钠，故B说法错误；
C、实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO₃  BaCl₂；②CaCO₃ BaCl₂ NaOH；③CaCO₃ Na₂SO₄；④CaCO₃ Na₂SO₄ NaOH；⑤CaCO₃ NaOH 故有5种可能，故C说法正确；
D、二氧化碳不能和氯化钡反应，所以不能据此判断氯化钡的存在，若该操作中产生了白色沉淀，根据题给的物质可以知道，在该白色粉末中还含有氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，而碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀，故D说法错误．
故选AC．

点评：本题属于文字叙述型推断题，在给定的物质范围和实验现象，来推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”最终得出答案即可．