题目内容
实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸镁溶液和稀盐酸中的一种．
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学取少量A溶液于试管中，加入一定量氢氧化钡溶液，观察到无明显现象，由此甲同学认为A一定不是（1） ，甲同学继续向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学得出结论：A是氢氧化钠溶液．
【表达与交流】乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是（2） ．
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是（3） 溶液，观察到的明显现象是（4） ，由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A．
同学们继续实验：取B、C、D三种溶液置于试管中，分别依次滴加氯化钡溶液和稀硝酸，观察现象．
【收集证据】观察到C中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀溶解，产生气泡；D中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解；B中无明显现象．
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式（5） ．
同学们最终通过实验区分出了四种溶液．
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学取少量A溶液于试管中，加入一定量氢氧化钡溶液，观察到无明显现象，由此甲同学认为A一定不是（1）
【表达与交流】乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是（2）
于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是（3）
同学们继续实验：取B、C、D三种溶液置于试管中，分别依次滴加氯化钡溶液和稀硝酸，观察现象．
【收集证据】观察到C中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀溶解，产生气泡；D中产生白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解；B中无明显现象．
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式（5）
同学们最终通过实验区分出了四种溶液．
考点：酸、碱、盐的鉴别,常见碱的特性和用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的鉴别题
分析：（1）根据物质的性质进行分析，氢氧化钡能够和硫酸镁、碳酸钾反应产生沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠显碱性，但由于没有另取溶液，若氢氧化钡溶液过量，也会使酚酞试液变成红色分析；
（3）根据氢氧化钠和稀盐酸的性质不同进行鉴别；
（4）根据选择的试剂描述现象；
（5）根据现象判断D溶液的成分并写出反应的方程式．
（2）根据氢氧化钠显碱性，但由于没有另取溶液，若氢氧化钡溶液过量，也会使酚酞试液变成红色分析；
（3）根据氢氧化钠和稀盐酸的性质不同进行鉴别；
（4）根据选择的试剂描述现象；
（5）根据现象判断D溶液的成分并写出反应的方程式．
解答：解：（1）甲同学取少量A溶液于试管中，加入一定量氢氧化钡溶液，观察到无明显现象，因此A一定不是碳酸钾溶液和硫酸镁溶液，因为氢氧化钡能够和硫酸镁、碳酸钾反应产生沉淀；
（2）由于没有另取溶液，若氢氧化钡溶液过量，也会使酚酞试液变成红色，因此甲同学的结论不正确；
（3）由于氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，因此可以利用石蕊试液鉴别；
（4）若石蕊试液由紫色变为红色，说明溶液显酸性的盐酸而不是碱性的氢氧化钠；
（5）由于滴加氯化钡溶液和稀硝酸，在D中产生的沉淀不溶解，因此说明D中含有硫酸根离子，既D是硫酸镁，反应的方程式为：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
故答案为：（1）碳酸钾溶液和硫酸镁溶液；
（2）酚酞溶液由无色变为红色，也可能是由于氢氧化钡溶液过量引起的，所以无法判定溶液一定是氢氧化钠溶液；
（3）紫色石蕊；
（4）由紫色变为红色；
（5）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
（注：3、4问其他合理答案也可）．
（2）由于没有另取溶液，若氢氧化钡溶液过量，也会使酚酞试液变成红色，因此甲同学的结论不正确；
（3）由于氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，因此可以利用石蕊试液鉴别；
（4）若石蕊试液由紫色变为红色，说明溶液显酸性的盐酸而不是碱性的氢氧化钠；
（5）由于滴加氯化钡溶液和稀硝酸，在D中产生的沉淀不溶解，因此说明D中含有硫酸根离子，既D是硫酸镁，反应的方程式为：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
故答案为：（1）碳酸钾溶液和硫酸镁溶液；
（2）酚酞溶液由无色变为红色，也可能是由于氢氧化钡溶液过量引起的，所以无法判定溶液一定是氢氧化钠溶液；
（3）紫色石蕊；
（4）由紫色变为红色；
（5）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
（注：3、4问其他合理答案也可）．
点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合题目提供的信息进行分析得出结论．
练习册系列答案
53天天练系列答案
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