题目内容
15.下列原子结构示意图中,属于非金属元素的是( )| A. | B. | C. | D. |
分析 由铬原子的结构示意图,圆圈内数字表示核内质子数,由核内质子数确定元素的种类,进而确定元素的种类即可.
解答 解:A、该原子的核内质子数为11,为钠元素,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项错误.
B、该原子的核内质子数为12,为镁元素,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项错误.
C、该原子的核内质子数为13,为铝元素,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项错误.
D、该原子的核内质子数为15,为磷元素,带“石”字旁,属于固态非金属元素,故选项正确.
故选:D.
点评 本题难度不大,掌握原子结构示意图的含义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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6.下列有关NH4NO3的说法中正确的是( )
| A. | 溶于水时放出大量的热 | |
| B. | 其中氮、氧、氢元素的质量比为2:3:4 | |
| C. | 由硝酸铵分子构成 | |
| D. | 其中氮元素的质量分数为35% |
7.某化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.0g该石灰石样品,将20.0g稀盐酸平均分成4份,分4次加入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量(杂质不与酸反应,也不溶于水),数据见表:
计算:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数;
(3)恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数.
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入盐酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 |
| 剩余固体的质量/g | 1.5 | 1 | 0.5 | 0.5 |
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(2)所用稀盐酸中溶质质量分数;
(3)恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数.
4.下列有关金属的说法正确的是( )
| A. | 纯金属和合金相比较,纯金属具有硬度大,抗腐蚀性好等优点 | |
| B. | 生铁和钢最主要的区别是含碳量不同,钢的含碳量比生铁要高,性能要优良 | |
| C. | 可以利用金属和氧气反应的难易和剧烈程度判断金属的化学活动性 | |
| D. | 铁生锈实际上是铁与氧气、水、二氧化碳等物质发生化学反应的过程 |
19.某兴趣小组欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题,他设计并完成了下表所示的探究实(1)请填写上表中未填完的空格;
验:
(2)在探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是对照实验(或对比);
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明.
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是比较二氧化锰在反应前后质量是否发生改变;
第二方面的实验是要验证回收的二氧化锰是否还有催化作用.
(4)写出此反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气.
验:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
| 各步骤结论 | 总结 | |||
| 实验一 | 将氯酸钾加热至融化,伸入带火星的木条 | 木条复燃 | 氯酸钾受热分解能产生氧气,但是产生氧气的时间长, 速度慢. | 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 |
| 实验二 | 加热二氧化锰,伸入带火星的木条, | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生氧气. | |
| 实验三 | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,伸入带火星的木条 | 木条迅速复 燃 | 二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度. | |
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明.
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是比较二氧化锰在反应前后质量是否发生改变;
第二方面的实验是要验证回收的二氧化锰是否还有催化作用.
(4)写出此反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气.
6.某物质M在不同温度下的溶解度如下表所示,以下说法不正确的是( )
| 温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度(g) | 12.6 | 15.3 | 20.0 | 25.0 | 38.2 |
| A. | 该物质的溶解度随温度的升高而增大 | |
| B. | 0℃时,15.9g M溶于150g水形成不饱和溶液 | |
| C. | 若要配制200.0g 25.0%的M的饱和溶液,对应温度必须是60℃ | |
| D. | 80℃时,138.2g M的饱和溶液降温至40℃,析出晶体的质量小于20.0g |
2.下列属于中和反应的是( )
| A. | H2SO4+CuO═CuSO4+H2O | B. | HCl+KOH═KCl+H2O | ||
| C. | 3NaOH+FeCl3═3NaCl+Fe(OH)3↓ | D. | CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O |