题目内容
2．下列属于中和反应的是（ ）| A． | H2SO4+CuO═CuSO4+H2O | B． | HCl+KOH═KCl+H2O | ||
| C． | 3NaOH+FeCl3═3NaCl+Fe（OH）3↓ | D． | CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O |
分析 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
解答 解：A、H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，是金属氧化物与酸的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、HCl+KOH═KCl+H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．
C、3NaOH+FeCl3═3NaCl+Fe（OH）3↓，是碱与盐的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
D、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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15．
某同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如下表：
（1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是蔗糖．
（2）进一步查阅资料可知，电解质能导电是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动离子的结果．如氯化钠在水溶液里或熔化状态下能导电是产生了自由移动的Na+和Cl-的结果，其过程用电离方程式表示为NaCl=Na++Cl-．若上述实验时烧杯中所盛的是硫酸铜溶液，则闭合开关后，烧杯中的自由移动的离子由b向a方向移动的是Cl-．
（3）若上述实验中，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液，烧杯中发生反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，烧杯中的实验现象是生成蓝色和白色混合沉淀，预测将观察到灯泡的亮度变化情况是先变暗直至熄灭后逐渐变亮．
某同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如下表：| 物质 导电性 状态 | 食盐NaCl | 硝酸钾KNO3 | 蔗糖C12H22O11 | 氢氧化钠NaOH | 硫酸铜CuSO4 |
| 固态 | × | × | × | × | × |
| 熔化状态 | √ | √ | × | √ | √ |
| 水溶液 | √ | √ | × | √ | √ |
（2）进一步查阅资料可知，电解质能导电是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动离子的结果．如氯化钠在水溶液里或熔化状态下能导电是产生了自由移动的Na+和Cl-的结果，其过程用电离方程式表示为NaCl=Na++Cl-．若上述实验时烧杯中所盛的是硫酸铜溶液，则闭合开关后，烧杯中的自由移动的离子由b向a方向移动的是Cl-．
（3）若上述实验中，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液，烧杯中发生反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，烧杯中的实验现象是生成蓝色和白色混合沉淀，预测将观察到灯泡的亮度变化情况是先变暗直至熄灭后逐渐变亮．
15．下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
17．向无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，则该溶液一定是（ ）
| A． | 硝酸银 | B． | 硫酸钠 | ||
| C． | 硝酸银和硫酸钠的混合物 | D． | 不能确定 |
表示氢原子，用
表示氧原子，下列模型能表示变成了水蒸汽的这部分水分子的是
