题目内容
3．市售汽水或啤酒里含有的酸是（ ）| A． | 醋酸 | B． | 碳酸 | C． | 盐酸 | D． | 硫酸 |
分析 根据汽水或啤酒中含有的成分来考虑含有酸的种类．
解答 解：市售瓶装汽水或啤酒中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，故B正确．
故选B．
点评 解答本题关键是要知道汽水或啤酒的组成，熟悉二氧化碳能与水反应生成碳酸．
练习册系列答案
相关题目
1．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 |
| A． | KCl固体的溶解度随温度的升高而增大 | |
| B． | 80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g | |
| C． | 60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出 | |
| D． | 20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0% |
11．下列有关化学方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O | |
| B． | 镁带在空气中燃烧：Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO2 | |
| C． | 验证铁比铜活泼：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | |
| D． | 用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O |
18．
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为KNO3．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
（4）根据下表回答问题．
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是NaCl．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是D（填字母序号）
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到吸附和过滤的作用．
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为KNO3．
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为200g．
（4）根据下表回答问题．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是D（填字母序号）
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂．
8．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-，（填“H+”或“OH-”）
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入氧化铁，若观察到溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所气泡产生，则所取溶液呈酸性．小明化学方程式Zn+HCl=ZnCl+H2中的错误是氯化氢前面的化学计量数不对、氯化锌化学式不对、氢气后面没有↑．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈酸性或中性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-，（填“H+”或“OH-”）
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入氧化铁，若观察到溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所气泡产生，则所取溶液呈酸性．小明化学方程式Zn+HCl=ZnCl+H2中的错误是氯化氢前面的化学计量数不对、氯化锌化学式不对、氢气后面没有↑．
15．某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究．
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性（或中性）（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙．
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．
【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请用化学方程式表示原因CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显碱性（或中性）（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙．
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 上层清液呈 现红色 | 白色固体中一定含有氢氧化钙 |
| 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 | 产生气泡 | 白色固体中一定含有碳酸钙 |
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请用化学方程式表示原因CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙．
