题目内容
雨、雪在形成和降落过程中可吸收、溶解空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，在下列提供的试剂
（试纸）中宜取用
A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸
（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过右图实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 
，
只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的。亚硫酸钙（CaSO3）是白色、难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2溶液，观察到没有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。则在以上过程中不可能发生的化学反应是
A SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCl
B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C． Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCl
D．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O
E．SO2＋H2O==H2SO3
（1）D
（2）溶液的酸碱性或pH；pH值小于5.6
（3）A
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生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。
①实验装置乙中盛放的试剂为 ，其作用是 ；
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你
生成盐和水的反应一定是中和反应如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能
装置。
A B C D E F
① 若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为 （4） 。
② 若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO2气体的系列装置，检验CO2收满的方法是 （5） ，检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为 （6） 。
③ 若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为 （7） ，反应的化学方程式为 （8） 。若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口 （9） （填“g”或“h”） 进。选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是 （10） 。
④ 对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：
| 实验编号 | 试剂 | 前 10 min 内产生的氢气体积(mL) | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30mL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40mL 30% | 60 |
Ⅰ. 比较实验a和实验b，可以得到的结论是 （11） 。
Ⅱ. 要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 （12） 。
Ⅲ. 控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是 （13） （例举一种条件即可）。