Question

19．自制汽水．在500mL的饮料瓶中加入2勺白糖、1.5g小苏打，注入凉开水，再加入1.5g柠檬酸（C₆H₈O₇），立即旋紧瓶盖，摇匀．
【资料】反应原理：3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
请从28-A或28-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按28-A计分．

28-A	28-B
（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为9：1． （2）制得的汽水呈酸甜口味，依据数据阐述 呈酸味的理由是通过计算，柠檬酸过量．	（1）柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%，其计算式为$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×7}×100%$． （2）加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因 是减少CO2逸出．

Answer 1

分析 A、（1）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据方程式比较消耗小苏打和柠檬酸的质量关系．
B、（1）根据化合物中元素的质量分数公式进行分析．
（2）根据小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳气体分析．

解答 解：A、（1）其中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1．
（2）由方程式
3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
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可知加入2勺白糖、1.5g小苏打，注入凉开水，再加入1.5g柠檬酸（C₆H₈O₇），是柠檬酸过量，所以汽水呈酸甜口味，
B、（1）柠檬酸中，碳元素的质量分数为$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×7}×100%$=37.5%，
（2）由于小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖，减少CO₂逸出．
故答案为：A．（1）9：1；（2）通过计算，柠檬酸过量．
28-B．（1）$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×7}×100%$；（2）减少CO₂逸出．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．