题目内容
近年来我国更加注重加强保护我国的海洋合法权益，更加注重开发海洋，维持海洋的可持续发展．请回答以下问题：
（1）全世界已探明的“可燃冰”可解决人类一千年的能源需求，我国勘探发现南海深海底存在大量“可燃冰”，“可燃冰”与天然气的主要成分相同．请用化学方程式表示“可燃冰”燃烧的原理： ．
（2）我国舟山盐场采用海水晒盐来提取食盐，是利用了氯化钠溶解度的什么特点？
（3）海水晒盐得到的粗盐主要含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如图：
操作②的名称是 ； A、B分别对应下列物质中的 、 （填序号）．
①Na2CO3 ②K2CO3 ③H2SO4 ④HCl
（4）实验室若将一定量的6%的氯化钠溶液稀释成为90g 2%的氯化钠溶液，理论上需加水的质量为 g；某同学在此过程量取6%氯化钠溶液时俯视操作，会导致最终所配溶液溶质质量分数 （填“大于”、“”或“等于”） 2%．
（5）氯化钠是一种盐，可以看做是相应的酸和碱中和的产物．现有36.5g10%的相应的酸溶液恰好和100g相应的碱溶液反应生成氯化钠，求相应碱溶液的溶质质量分数．
（1）全世界已探明的“可燃冰”可解决人类一千年的能源需求，我国勘探发现南海深海底存在大量“可燃冰”，“可燃冰”与天然气的主要成分相同．请用化学方程式表示“可燃冰”燃烧的原理：
（2）我国舟山盐场采用海水晒盐来提取食盐，是利用了氯化钠溶解度的什么特点？
（3）海水晒盐得到的粗盐主要含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，现对其进行提纯，主要操作流程如图：
操作②的名称是
①Na2CO3 ②K2CO3 ③H2SO4 ④HCl
（4）实验室若将一定量的6%的氯化钠溶液稀释成为90g 2%的氯化钠溶液，理论上需加水的质量为
（5）氯化钠是一种盐，可以看做是相应的酸和碱中和的产物．现有36.5g10%的相应的酸溶液恰好和100g相应的碱溶液反应生成氯化钠，求相应碱溶液的溶质质量分数．
考点：对海洋资源的合理开发与利用,一定溶质质量分数的溶液的配制,结晶的原理、方法及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,氯化钠与粗盐提纯,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,空气与水,常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据反应物、生成物及质量守恒定律可以书写化学方程式；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大进行分析；
（3）除去氯化钠中含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，需选择合适的除杂试剂，要求反应后不能引入新的杂质；
（4）根据稀释溶液的有关计算进行分析；
（5）根据中和反应及根据化学方程式的有关计算进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大进行分析；
（3）除去氯化钠中含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，需选择合适的除杂试剂，要求反应后不能引入新的杂质；
（4）根据稀释溶液的有关计算进行分析；
（5）根据中和反应及根据化学方程式的有关计算进行分析；
解答：解：（1）“可燃冰”与天然气的主要成分相同，天然气的主要成份是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其反应的方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2
CO2+2H2O；
（2）舟山盐场采用海水晒盐来提取食盐，是利用了氯化钠溶解度受温度影响不大，只能采取蒸发溶剂的方法提取；故答案为：氯化钠溶解度受温度影响不大；
（3）除去氯化钠中含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，选择的除杂试剂不能引入新的杂质，且后加的试剂能把前面多余的试剂反应掉，要除去氯化镁，可加入氢氧化钠，要除去氯化钙，可加入碳酸钠，多余的氢氧化钠和碳酸钠可以用盐酸除去，经蒸发得到食盐的晶体，故答案为：蒸发；①；④；
（4）根据溶质、溶剂、溶液之间的关系，设6%的氯化钠溶液的质量为x，则：
x×6%=90×2%
解得x=30g
90g-30g=60g
若在量取6%氯化钠溶液时俯视操作，则量取的量比实际需要的量减少了，所以配制溶液的浓度对减小；故答案为：60；小于；
（5）设所取碱溶液的溶质质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
100g×x 36.5g×10%
=
解得：x=4%
答：所取碱溶液的溶质质量分数为4%．
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（2）舟山盐场采用海水晒盐来提取食盐，是利用了氯化钠溶解度受温度影响不大，只能采取蒸发溶剂的方法提取；故答案为：氯化钠溶解度受温度影响不大；
（3）除去氯化钠中含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，选择的除杂试剂不能引入新的杂质，且后加的试剂能把前面多余的试剂反应掉，要除去氯化镁，可加入氢氧化钠，要除去氯化钙，可加入碳酸钠，多余的氢氧化钠和碳酸钠可以用盐酸除去，经蒸发得到食盐的晶体，故答案为：蒸发；①；④；
（4）根据溶质、溶剂、溶液之间的关系，设6%的氯化钠溶液的质量为x，则：
x×6%=90×2%
解得x=30g
90g-30g=60g
若在量取6%氯化钠溶液时俯视操作，则量取的量比实际需要的量减少了，所以配制溶液的浓度对减小；故答案为：60；小于；
（5）设所取碱溶液的溶质质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
100g×x 36.5g×10%
| 40 |
| 36.5 |
| 100g×x |
| 36.5g×10% |
解得：x=4%
答：所取碱溶液的溶质质量分数为4%．
点评：此题综合考查了海水晒盐的知识及有关计算，完成此题，需要以课本知识为依据．所以同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备，能够灵活应用
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