题目内容

12．回答下列问题
（1）用化学符号填空：
①两个高锰酸根离子2MnO4-②硫酸中硫元素的化合价${{H}_{2}\stackrel{+6}{S}O}_{4}$
③硫离子的结构表达式是④造成温室效应的有机物的化学式CH4
（2）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C2H4+2H2O．
（3）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：
物质ABCD
反应前的质量/g6.43.24.02.8
反应后的质量/g5.2待测7.22.0
反应后待测的B的质量是2克，该反应所属的基本反应类型是化合反应．
（4）常喝牛奶能防止骨质疏松和佝偻病，因为牛奶中富含钙元素（填名称）
（5）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有6个．

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：（1）①两个高锰酸根离子就是在高锰酸根离子的前面加上数字2，故填：2MnO4-；
②硫酸中硫元素的化合价为+6，就是在硫酸化学式中硫元素符号的正上方加上+6，故填：${{H}_{2}\stackrel{+6}{S}O}_{4}$；
③硫离子的结构表达式是为：，故填：为：；
④造成温室效应的有机物是甲烷，故填：CH4；
（2）将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C2H4+2H2O．故填：2CO2+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C2H4+2H2O；
（3）反应后待测的B的质量是：6.4+3.2+4.0+2.8-5.2-7.2-2.0=2，ABD反应后质量减小，是反应物，C质量增加，是生成物，属于化合反应，故填：2，化合反应；
（4）常喝牛奶能防止骨质疏松和佝偻病，因为牛奶中富含钙元素，故填：钙；
（5）铁能与盐酸反应，铁能与硫酸铜反应；氧化铜能与稀盐酸反应；盐酸能与氢氧化镁反应，能与氢氧化钠反应；氢氧化镁能与硫酸铜反应，故两两混合能发生的反应有6个，故填：6．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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2．下列关于碳单质用途的叙述，错误的是（　　）
A．用活性炭做冰箱除臭剂B．用焦炭冶炼生铁
C．用碳粉和铅可制成笔芯D．用石墨可做干电池的电极
3．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
（1）①pH＞7；②pH=7；③pH＜7．
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
【评价】
（2）以上三位同学中操作规范的是小方同学，其余两位同学操作上的错误是小钟先用蒸馏水润湿pH试纸；小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中．
【结论】
（3）从物质的类别看，碳酸钠是一种盐（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液不一定（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
【应用】
（4）根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：作洗涤剂，用于除油污等．
20．有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号Li+，氧化锂的化学式Li2O，氢氧化锂与盐酸反应是化学方程式LiOH+HCl═LiCl+H2O．
7．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是40g；
（2）发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$．
17．根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C（填物质序号）．
（2）t2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为75g．
（3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C（填序号）．
4．在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（　　）
A．Na2CO3→CaCO3B．Cu→CuSO4C．CaO→Ca（OH）2D．Fe2O3→Fe
1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
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D．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
2．为了测定某盐酸的质量分数，某化学研究小组将一定质量的稀盐酸加到小烧杯中，加入足量的石灰石，充分反应后过滤，得到溶质质量分数为11.1%的溶液100g．请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是．
（2）原盐酸的溶质质量分数是多少？（请写出解题过程）

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