Question

2．为了测定某盐酸的质量分数，某化学研究小组将一定质量的稀盐酸加到小烧杯中，加入足量的石灰石，充分反应后过滤，得到溶质质量分数为11.1%的溶液100g．请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是．
（2）原盐酸的溶质质量分数是多少？（请写出解题过程）

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量分数公式求出所得溶液中溶质的质量即可；
（2）根据氯化钙的质量求出碳酸钙的质量、盐酸的溶质质量以及生成二氧化碳的质量，进而求出原盐酸的溶质质量分数即可．

解答 解：（1）所得溶液中溶质的质量11.1%×100g=11.1g；
（2）设碳酸钙的质量为x，盐酸的溶质质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73          111            44
x          y            11.1g            z
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{11.1g}=\frac{44}{z}$
x=10g
y=7.3g
z=4.4g
原盐酸的溶质质量分数=$\frac{7.3g}{100g+4.4g-10g}×100%$=7.7%
答：（1）所得溶液中溶质的质量是11.1g．
（2）原盐酸的溶质质量分数是7.7%．

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．