题目内容
8．有一Fe和FeO的混合物7.0g，与100克9.8%的稀硫酸取恰好完全反应，则生成硫酸亚铁的质量为（ ）| A． | 7.6g | B． | 15.2g | C． | 20.0g | D． | 40.0g |
分析 根据已有的知识进行，Fe和FeO的混合物与硫酸反应生成硫酸亚铁，可以根据质量守恒定律，根据硫酸的质量即可求出生成硫酸亚铁的质量．
解答 解：铁与氧化亚铁的混合物，与100克9.8%的稀硫酸取恰好完全反应，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
设生成硫酸亚铁的质量为x，
H2SO4～FeSO4
98 152
100g×9.8% x
$\frac{98}{100g×9.8%}=\frac{152}{x}$
x=15.2g
故答案为：B．
点评 本题主要考查了质量守恒定律方面的内容或根据化学方程式的计算，完成此题，也可以依据反应的化学方程式结合题干提供的数据进行．
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