题目内容
10．
实验课上，同学们配制一定浓度的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，并测定反应过程中温度的变化．（1）计算：配制150g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠的质量是6g．
（2）称量：用图A装置称量氢氧化钠时，发现固体粘在了称量纸上，这是由于放置在空气中的氢氧化钠固体发生潮解现象所造成的．正确
的操作是将固体放到烧杯中进行称量．
（3）溶解：向盛有氢氧化钠的烧杯中加水溶解时，用玻璃棒不断搅拌，静置，冷却至室温．
（4）反应：如图B所示，取50g配好的氢氧化钠溶液和适量4%的硫酸于小烧杯中，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，实验过程中观察到温度升高，则该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
分析 （1）根据溶质质量等于=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（2）根据氢氧化钠有吸水性，放置在空气中会发生潮解进行分析；
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，实验过程中观察到温度升高，则该反应为放热反应进行分析．
解答 解：（1）需要称量氢氧化钠的质量是：150g×4%=6g；
（2）氢氧化钠有吸水性，放置在空气中会发生潮解；
（4）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，实验过程中观察到温度升高，则该反应为放热反应．
故答案为：（1）6；
（2）潮解；
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，放热．
点评 本题主要考查了中和反应的应用，难度不大，注意在平时加强训练即可完成．
练习册系列答案
相关题目
20．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、CO32-、NO3- | B． | Na+、H+、OH-、K+ | ||
| C． | K+、NO3-、Cl-、NH4+ | D． | H+、HCO3-、Cl-、SO42- |
1．下列物质的溶液中，需要另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）
| A． | CuSO4 BaCl2 H2SO4 | B． | Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl | ||
| C． | Na2SO4 KNO3 HCl | D． | FeCl3 NaOH KMnO4 |
18．
某同学用如图所示装置进行实验．将等浓度、等体积的足量稀盐酸同时加入到分别盛有碳酸氢钠和碳酸钠的烧瓶（大小相同）中．可以观察到的现象：①两只烧瓶中都有气泡冒出；②两只烧瓶中的固体最终全部溶解；③最终气球鼓起程度A大于B；④最终气球鼓起程度B大于A；⑤最终气球鼓起的程度A和B相同．其中正确的是（ ）
某同学用如图所示装置进行实验．将等浓度、等体积的足量稀盐酸同时加入到分别盛有碳酸氢钠和碳酸钠的烧瓶（大小相同）中．可以观察到的现象：①两只烧瓶中都有气泡冒出；②两只烧瓶中的固体最终全部溶解；③最终气球鼓起程度A大于B；④最终气球鼓起程度B大于A；⑤最终气球鼓起的程度A和B相同．其中正确的是（ ）| A． | ①④ | B． | ①②④ | C． | ①②⑤ | D． | ①②③ |
5．料酒和米醋外观上十分相似，可以通过闻气味的方法加以区分，此方法主要利分子的一条性质是 （ ）
| A． | 分子在不断运动 | B． | 分子的质量和体积都很小 | ||
| C． | 分子之间有间隔 |
2．豆浆已成为众多家庭的早餐必备饮品，下表是豆浆中一些成分的平均含量：
豆浆中含有六种人体必须的营养素，人体缺少表中铁元素会引起贫血．
| 成分 | 水 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | 钙 | 磷 | 铁 | 维生素A |
| 含量（%） | 96.0 | 1.8 | 0.7 | 1.1 | 0.01 | 0.03 | 0.0005 | 0.015 |
19．东莞一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能驱走蚊虫．这说明（ ）
| A． | 分子在不断运动 | B． | 分子很小 | C． | 分子之间有间隔 | D． | 分子可以再分 |
