题目内容
16．实验室可用高锰酸钾来制取氧气．经实验探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的$\frac{1}{10}$．（1）现有高锰酸钾6.8g，大约能生成氧气的质量是多少？
（2）这些氧气若装在容积为125mL的集气瓶中，需要几个集气瓶？（氧气在该条件下的密度为1.43g/L）．
分析 （1）根据题目是的已知信息“经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的$\frac{1}{10}$．”可由高锰酸钾的质量求出大约生成氧气的质量；
（2）根据（1）中求出的氧气质量，利用公式：m=ρv的推导公式v=m÷ρ求出氧气的体积，根据集气瓶的容积再换算成瓶数即可，值得注意的是单位要统一．
解答 解：（1）∵生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的$\frac{1}{10}$，
∴氧气的质量：6.8g×$\frac{1}{10}$=0.68g；
（2）由公式m=ρv的推导公式v=m÷ρ可求出氧气的体积，再根据每瓶的体积换算成瓶数．
∴氧气的体积：0.68g÷1.43g/L≈0.476L=476ml
可装的瓶数：476ml÷125ml≈4瓶
答：大约能生成氧气的质量是0.68g；些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装4瓶．
点评 本题立意较简单，只要掌握简单的计算方法和体积质量密度三者之间的公式换算关系即解，需要指出的是：①根据题意来求生成氧气的质量，而非根据化学方程式来求解；②注意单位运算时的统一．
练习册系列答案
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