题目内容
2．请分析回答日常生活中的两个问题（1）烧碱为什么要密封保存？
（2）某一病人，因胃酸（含稀盐酸）过多，服用主要成分含MgCO3和NaHCO3的药片，可缓解病情．请用你学过的化学知识来解释是什么原因？
分析 （1）根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据盐酸会与碳酸镁和碳酸氢钠发生反应进行分析．
解答 解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而发生变质，所以必须密封保存；
（2）生活中治疗胃酸常服用小苏打片，就是利用其与胃内过多的胃酸发生酸碱中和反应，来降低胃酸浓度达到治疗胃病的效果，药片中的MgCO3和NaHCO3能与胃酸中的HCl发生化学反应，减少胃酸，消除病症．
故答案为：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而发生变质；
（2）药片中的MgCO3和NaHCO3能与胃酸中的HCl发生化学反应，减少胃酸，消除病症．
点评 本题考查我们身边的化学，了解与生活有关的化学知识，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．
练习册系列答案
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12．为区别氢氧化钠和碳酸钠两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴酚酞试液，根据是否变红色判断各是哪种溶液．
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量稀盐酸，根据是否有气泡产生判断各是哪种溶液．
请回答：
①该同学设计的两个方案中方案2是正确的；另一个方案不正确的原因是碳酸钠溶液也显碱性．
②请你用不同物质类别再设计一个实验，区别上述两种溶液：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴酚酞试液，根据是否变红色判断各是哪种溶液．
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量稀盐酸，根据是否有气泡产生判断各是哪种溶液．
请回答：
①该同学设计的两个方案中方案2是正确的；另一个方案不正确的原因是碳酸钠溶液也显碱性．
②请你用不同物质类别再设计一个实验，区别上述两种溶液：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取两只试管各取少量待测液，分别滴加稀盐酸 | 一支试管中有气泡生成 另一支试管中无现象 | 无色溶液是碳酸钠溶液 |
13．下表列出的是NaCl、KN03两种物质在不同温度下的溶解度．回答下列问题：
（1）60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和KN03的烧杯中，各加100g水，充分溶解后，形成饱和溶液的是氯化钠．
（2）如果欲将KN03的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的措施是降低温度（写出一种措施即可）．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度 /g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.5 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
（2）如果欲将KN03的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的措施是降低温度（写出一种措施即可）．
10．某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数．
某同学称取10.00g样品，配成1000mL溶液，用量筒（填仪器名称）量取25.00mL放人锥形瓶中，加人甲基橙作指示剂，用0.1500mol•L-1标准盐酸滴定至终点，平行测定三次．有关实验数据记录如下表．则样品中碳酸钠的质量分数为99.4%．
某同学称取10.00g样品，配成1000mL溶液，用量筒（填仪器名称）量取25.00mL放人锥形瓶中，加人甲基橙作指示剂，用0.1500mol•L-1标准盐酸滴定至终点，平行测定三次．有关实验数据记录如下表．则样品中碳酸钠的质量分数为99.4%．
| 实验编号 | 待测液体积（mL） | 标准液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 终点时读数 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 30.02 |
| 2 | 25.00 | 0.20 | 33.80 |
| 3 | 25.00 | 1.40 | 31.38 |
17．
在2003年春我国非典型肺炎流行期间，许多地方都用过氧乙酸作消毒剂．过氧乙酸的分子结构如图所示．下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是（ ）
在2003年春我国非典型肺炎流行期间，许多地方都用过氧乙酸作消毒剂．过氧乙酸的分子结构如图所示．下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是（ ）| A． | 化学式为C2H4O3 | B． | 相对分子质量为76 | ||
| C． | 完全燃烧生成CO2和H2O | D． | C、H、O三种元素的质量比为3：1：4 |
14．下列化学符号只具有微观含义的是（ ）
| A． | O2 | B． | 2H | C． | Fe | D． | H2O |