Question

6．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H₂SO₄进行测定．取50g该废水于烧杯中，加入100克10.4%的BaCl₂溶液，充分反应．
通过计算回答下列问题：
（1）反应过程中观察到的明显实验现象是出现白色沉淀．
（2）反应后所得溶液的质量．
（3）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H₂SO₄的含量，结果会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾．

Answer 1

分析 根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；由于废水中除含硫酸外还含有盐酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大．

解答 解：
（1）根据硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应过程中观察到的明显实验现象是出现白色沉淀；
（2）100克10.4%的BaCl₂溶液中BaCl₂的质量为：100g×10.4%=10.4g；
设生成硫酸钡沉淀的质量为x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
     208      233
    10.4g     x
$\frac{208}{10.4g}=\frac{233}{x}$
x=23.3g
反应后所得溶液的质量=50g+100g-23.3g=126.7g
（3）由于废水中除含硫酸外还含有盐酸，盐酸也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就是因为盐酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高）．
故答案为：
（1）出现白色沉淀；
（2）反应后所得溶液的质量为126.7g：
（3）偏高；废水中含有盐酸，盐酸也会消耗氢氧化钾．

点评 本题考查了酸的化学性质以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以根据已有的酸的性质以及根据化学方程式的有关计算进行．