题目内容

足量的蜡烛在密闭集气瓶内燃烧至熄灭（见图甲），用氧气传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化（见图乙）。下列判断正确的是（　　）

A. 该实验不能说明燃烧需要氧气

B. 蜡烛熄灭是因为温度低于其着火点

C. 氧气浓度小于一定值时蜡烛无法燃烧

D. 蜡烛熄灭后集气瓶内只有CO2和水蒸气

练习册系列答案
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小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（　　）

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大

A. ①③ B. ②③ C. ③⑤ D. ②④⑤

生活中处处离不开化学知识。下列说法中，错误的是（　　）

A. 干冰可用于人工降雨

B. 氮气可充填食品包装袋中用于防腐

C. 熟石灰可处理碱性污水

D. 食醋可以除去水垢（主要成分为碳酸钙）

如图所示，把同样大小的滤纸和乒乓球碎片分别放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是（　　）

A. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性

B. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了氧化铜

C. 实验过程中滤渣碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

D. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。

已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物

③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3NaCO3+H2O+CO2↑

探究过程如下：

Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；

Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热

Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却

Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4

请回答下列问题

（1）装置A中碱石灰的作用是_____

（2）装置C中所装药品为_____

（3）装置D中发生反应的化学方程式为_____

（4）装置E的作用_____

（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_____（用相关字母表示）。

（6）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是_____。

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观过程如图。下列说法不正确的是（　　）

A. 甲的化学式为NH3

B. 甲、乙、丙、丁都是化合物

C. 丙中氮、氢原子个数比为1：2

D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：

请回答下列问题：

⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为_________。

⑵原固体中一定不含有的物质是 ________(写化学式，下同)，证据是_________。

⑶原固体中一定含有的物质是 ____________。

⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是______。

下表为部分元素的粒子结构示意图。

请回答下列问题:

（1）若氯原子最外层得到一个电子，其微粒符号为_______;

（2）表中具有相对稳定结构的原子是_______ （填元素符号）;

（3）根据表中信息，确定一个硫化氢分子中所含电子总数为_______;

（4）将氮元素与铝元素形成的化合物放入水中，立即生成白色沉淀氢氧化铝，并放出一种有刺激性气味的气体。此反应的化学方程式为_______。

下列家庭小实验不能达到预期目的是（　　）

①用小木条探究蜡烛各层火焰的温度；②用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳；③用过滤法使硬水转化为软水；④用一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑；⑤用1L黄豆和1L绿豆混合所得体积小于2L的实验，说明分子间有间隙．

A. ①②③ B. ④⑤ C. ②③④ D. ③⑤

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