题目内容

下表为部分元素的粒子结构示意图。

请回答下列问题:

（1）若氯原子最外层得到一个电子，其微粒符号为_______;

（2）表中具有相对稳定结构的原子是_______ （填元素符号）;

（3）根据表中信息，确定一个硫化氢分子中所含电子总数为_______;

（4）将氮元素与铝元素形成的化合物放入水中，立即生成白色沉淀氢氧化铝，并放出一种有刺激性气味的气体。此反应的化学方程式为_______。

练习册系列答案
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从2018年3月26日起，我国对原产于美国、欧盟、韩国、日本和泰国的进口苯酚进行反倾销立案调查，苯酚（化学式为C6H6O）常温下通常为无色针状或白色块状晶体，溶于酒精，在室温时稍溶于水腐蚀力强，可燃。苯酚是重要的有机化工原料，主要用于制备酚醛树脂、水杨酸等工业原料，还可以用作溶剂、试剂和消毒剂，广泛运用于合成纤维、塑料、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油工业等领域。

根据上述信息，请回答：

①苯酚由_____种元素组成，它属于_____（选填“单质”、“氧化物”、“化合物”、“混合物”中的一项）。

②苯酚中，碳元素和氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。

③苯酚中，质量分数最大的元素为_____（填写元素名称）。

④上述有关苯酚性质的描述中，属于化学性质的是_____（写出一项即可）。

足量的蜡烛在密闭集气瓶内燃烧至熄灭（见图甲），用氧气传感器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化（见图乙）。下列判断正确的是（　　）

A. 该实验不能说明燃烧需要氧气

B. 蜡烛熄灭是因为温度低于其着火点

C. 氧气浓度小于一定值时蜡烛无法燃烧

D. 蜡烛熄灭后集气瓶内只有CO2和水蒸气

下列四个图象能正确反映对应实验操作的是（　　）

A. 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

B. 一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C. 等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应

D. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析:

（实验目的）确定白色固体的组成:

（实验方案）

（实验结论）该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。

（1）实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是__________;

（2）实验步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式为__________。

（二）定量分析:

（实验目的）测定该白色固体中NaHCO3的质量分数:

（实验方案）用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数。实验装置如下:

（1）用上述装置完成本实验，装置的连接顺序是A→____→C（填装置的字母编号，装置不重复使用）。

（2） D装置中发生反应的化学方程式为_______。

（3）如果没有经过A装置而直接通入空气，会使测量结果______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4） C装置的作用是________。

（5） D装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是___________。

往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤

渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论不正确的是（ ）

A. 滤渣的质量小于加入镁粉的质量 B. 滤渣中一定有镁粉

C. 滤液中一定有Mg2+ D. 滤液的颜色为无色

人类的日常生活和工农业生产离不开氧气，下列说法正确的是（ ）

A. 物质发生氧化反应时总会发光、发热

B. 夏天鱼池里需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小

C. 工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化

D. 实验室用排水法收集纯净的氧气时，观察到导管口有气泡放出即可开始收集

电解水的实验事实是负极与正极分别产生体积比为2：1的氢气和氧气．查阅资料获知：氢气的密度是0.0899g/L，氧气的密度 1.429g/L，请计算水中氢氧元素的质量比_____（请写出计算过程）．

地壳中含有的氧、硅、铝、铁。结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（ ）

A. 氧原子核电荷数为8，容易失电子形成阴离子

B. 铁的原子序数为55.85

C. 铝元素的氧化物的化学式为Al3O2

D. 硅的相对原子质量为28.09

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