Question

6．称取12.2g碳酸钙和氧化钙的混和物放在大试管中加热一段时间后取出，称量剩余固体的质量为10g，测得剩余固体中钙元素的质量分数为66.4%，求：
（1）实际反应的碳酸钙的质量；
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙高温分解放出了二氧化碳，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳，由二氧化碳的质量可求出实际反应的碳酸钙的质量；
（2）根据氧化钙、碳酸钙的质量分数和剩余固体中钙元素的质量计算出碳酸钙的质量，再计算出原混合物中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.2g-10g=2.2g
设实际反应的碳酸钙的质量x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaO
100                 44
x                     2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$    解得：x=5g
（2）设剩余固体混合物中碳酸钙的质量mg，则氧化钙的质量为10g-m
m×$\frac{40}{100}$×100%+（10g-m）×$\frac{40}{56}$×100%=10g×66.4%   解得x≈1.24g
原混合物中碳酸钙的质量分数：$\frac{5g+1.24g}{12.2g}×100%$≈51.1%
答：（1）实际反应的碳酸钙的质量是5g；（2）原混合物中碳酸钙的质量分数是51.1%．

点评 本题为根据反应化学方程式的基础计算，正确的化学方程式是进行计算的基础，规范的计算过程、准确的计算结果是计算时需要注意的．