题目内容

化学反应前后肯定改变的是（　　）
A、原子的种类与数目
B、元素的种类
C、分子的种类
D、分子的数目
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；分子的种类一定发生变化，据此进行判断．
解答：解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，故选项不符合题意．
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故选项不符合题意．
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则分子的种类一定发生变化，故选项符合题意．
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子的个数可能变化，也可能不变，故选项不符合题意．
故选C．
点评：本题难度不大，理解质量守恒的原因及化学变化的实质是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
如图1是实验室中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题：

（1）写出图1中带标号仪器的名称：①
 
，②
 
．
（2）用高锰酸钾制取氧气发生装置选择
 
（填字母序号，下同），反应的化学方程式为
 
，
（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热   b．固定试管   c．将导管从水槽中取出   d．装药品和放棉花   e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是
 
，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是
 
．
（4）如图2是某同学放置在桌面上的一瓶初中常见的无色纯净气体，请猜想气体的成分并用实验方法来确定该瓶中盛放的是哪种气体：
 
（写出一种方法即可）？
（1）用化学用语填空：
①人体中含量最多的元素是
 
；
②两个二氧化氮分子
 
；
③钾离子
 
；
④氯化钠
 
；
（2）写出下列符号中数字“2”的意义：
①H2
 
；
②2H
 
．
长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．
提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和CO2；乙同学认为生成氢氧化钙和O2．
（1）你认为
 
同学的猜想是错误的，其理由是
 
；
（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的并填入下表中：
实验步骤及操作方法预期的实验现象实验结论
1取少量过氧化钙放入试管中，加足量的水，在试管中放人
 
．
 
有氧气生成
2通入
 
石灰水变浑浊
 
（3）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是
 
．
（4）在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为
 
．
如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为
 
，钙原子的质子数
 
，D中的X为
 
，钙元素与氟元素形成化合物的化学式
 
．
（2）①②中不同种元素最本质的区别是
 
．
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似
 
（填字母）．
如图转化关系中，A是紫黑色固体，生成物D能使带火星的木条复燃，H能使澄清石灰水变浑浊，E、F组成元素相同，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变．
（1）试判断A、B、D、H各是什么物质，请将答案填在空格内．
A为
 
，B为
 
，D为
 
，H为
 
．
（2）写出②④化学变化的文字表达式
②
 

④
 
．
㈠加碘食盐就是在食盐中加入了碘酸钾（KIO3），问：
（1）KIO3的相对分子质量是
 
；
（2）KIO3中碘的化合价是
 
；
（3）KIO3中碘的质量分数是
 
（精确到0.1%）
㈡30克的氯酸钾和5克的二氧化锰混合加热，反应一段时间后，称得剩余固体的质量是33.4克，问：
（1）这时制得的氧气的质量是
 
克？
（2）有多少克的氯酸钾参加反应？（注意：本题要求写祥细的计算过程，精确到0.1克）
市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（　　）
A、硝酸铵B、氢氧化钠
C、食盐D、熟石灰
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A、验证铁的活动性比铜强   Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B、检验二氧化碳气体  CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C、除去锌粉中的少量铁粉  Fe+HCl═FeCl2+H2
D、用纯碱制成烧碱  Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3+NaOH

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