Question

长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．
提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和CO₂；乙同学认为生成氢氧化钙和O₂．
（1）你认为

 

同学的猜想是错误的，其理由是

 

；
（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的并填入下表中：

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	实验结论
1取少量过氧化钙放入试管中，加足量的水，在试管中放人   ．		有氧气生成
2通入	石灰水变浑浊

（3）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是

 

．
（4）在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,氧气的检验和验满,二氧化碳的检验和验满,质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）在验证是否有氧气生成时，可以根据氧气的性质来进行，而验证氢氧化钙是否生成时，可以根据氢氧化钙的化学性质来进行．通过此题我们得出在运输鱼苗时，加过氧化钙目的，是获得氧气；
（2）根据化学方程式和已知条件“C和D的相对分子质量之比为15：9”以及A的质量，列出比例式，即可求出参与反应的B的质量；
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的C的质量=A的质量+B的质量-D的质量；然后写出两者的比即可．

解答：解：（1）因氧化钙遇水会生成氢氧化钙，所以甲同学的猜想错误．
（2）我们在验证是否有氧气生成时，我们将带火星的木条放在试管口；木条复燃或火星更明亮，证明有氧气．
步骤2：向反应后的溶液中通入二氧化碳气体，出现浑浊；有氢氧化钙（合理答案均可）．
（3）因过氧化钙能产生氧气，所以我们利用此性质来增加水中的含氧量．
（4）设1.7g A与B完全反应生成3gC时生成D的质量为x，
 4A+5B=4C+6D，
       60 54
       3g  x

60

3g

=

54

x

，
x=2.7g，
根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：3g+2.7g-1.7g=4g，
则B和C的质量比为：4g：3g=4：3，
故填：4：3．
故答案为：（1）甲；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙．
（2）

带火星的木条	木条复燃
二氧化碳气体		有氢氧化钙生成

（3）增大水中氧气含量；
（4）4：3．

点评：实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等，还考查了化学方程式的书写等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中．