题目内容
14．2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁2015年诺贝尔医学奖，以表彰她“发现了青蒿素，挽救了数百万人的生命”．这是中国科学家首次获得自然科学类的诺贝尔奖，以下是某厂生产的青蒿素（化学式：C15H22O5）的说明书部分内容
（1）青蒿素由三种元素组成，一个青蒿素分子含有42个分子
（2）青蒿素分子的相对分子质量为282
（3）青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为90：11：40
（4）青蒿素中碳元素质量分数为63.8%（计算结果精确到0.1%）
（5）医生让某成人患者服用5天作为一个疗程，按说明书要求整个疗程需服用18片该药物．
分析 （1）根据青蒿素化学式的含义进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（5）根据题意，每片20mg，每天一次，成人每天60mg，第一天服用时剂量加倍，进行分析解答．
解答 解：（1）青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个青蒿素分子是由15个碳原子、22 个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有42个原子．
（2）青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282．
（3）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．
（4）青蒿素中碳元素质量分数为$\frac{12×15}{282}×$100%≈63.8%．
（5）由题意，每片20mg，每天一次，成人每天60mg，第一天服用时剂量加倍，60mg×（5+1）÷20mg/片=18片．
故答案为：（1）三；42个；（2）282；（3）90：11：40；（4）63.8%；（5）18．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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4．下列实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 | |
| B． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射，放大量热，生成黑色固体 | |
| C． | 过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成二氧化碳 |
5．
袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
提出问题：久置“双吸剂”的成分是什么？
作出猜想：久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
实验探究一：
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
实验探究二；
实验探究三：
实验结论：
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁．
实验探究四：
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究．
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验．设计如右图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是A．（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封．
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封．
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞．要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为A（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中．
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中．
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是A（填字母序号）．
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量，
记录如表．
反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程，共2分）
计算过程：解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：171.5g-171.1g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=30.4g，
反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%．．
袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．提出问题：久置“双吸剂”的成分是什么？
作出猜想：久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
实验探究一：
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有铁．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
实验探究二；
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量实验探究1的残留固 体放入试管中，加入蒸馏水 | 试管外壁不发烫 | 固体中一定没有氧化钙． |
实验结论：
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，其反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有碳酸钙和氧化铁．
实验探究四：
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究．
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验．设计如右图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是A．（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封．
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封．
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞．要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为A（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中．
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中．
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是A（填字母序号）．
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量，
记录如表．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品的质量/g | 171.5 | 171.3 | 171.1 | 171.1 |
计算过程：解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：171.5g-171.1g=0.4g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=30.4g，
反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%=27.4%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为27.4%．．
2．下列做法不能净水的是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 吸附 | C． | 稀释 | D． | 蒸馏 |
2．已知某化学反应前后分子变化的微观示意图如下所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 此反应中A与B化学计量数之比为1：2 | |
| B． | B是单质，C是氧化物 | |
| C． | 此反应中C与D的质量比22：9 | |
| D． | 化学变化前后，原子的个数、种类不变 |
燃烧是我们非常熟悉的化学反应．如图是用实验方法来探究燃烧的条件．（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）．