题目内容

7．如图是收集、吸收某气体的装置（A装置收集气体，B装置吸收多余气体）．由实验装置推测该体的有关性质可能正确的是（　　）
ABCD
密度比空气小小大大
溶于水中所得溶液的pH＞7＜7＞7＜7
A．AB．BC．CD．D

分析 排空气收集气体时，密度大于空气的气体采取向上排气法收集，密度小于空气则向下排气法收集；可以用氢氧化钠干燥的气体应该是碱性气体．

解答 解：题图中的收集气体方法：气体从位于集气瓶口的导管进入，瓶中的空气则是从位于瓶底部的导管被排出，这种收集气体的方法也就属于向下排气法，说明该气体密度小于空气；此气体可以用氢氧化钠干燥，所以应该是碱性气体，溶于水中所得溶液的pH应该大于7．
故选A．

点评 排气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部，就是为了把瓶内空气全部排出．

练习册系列答案
相关题目
17．构建知识网络是学习化学的一种重要方法．如图是某同学绘制的以稀盐酸为例的酸的化学性质网络示意图，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）反应①中石蕊溶液变为红色；
（2）写出反应②和⑤的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（写化学式）：Na2CO3．
18．实验操作是每位初中生要求掌握的基本技能，下列实验操作错误的是（　　）
A．
往试管中加粉末状药品		B．
倾倒液体
C．
取用固体		D．
滴加少量液体
15．（1）相对分子质量最小的有机物甲烷．
（2）下列物质属于有机合成材料的是③（填序号）．
①金刚石       ②普通水泥        ③橡胶轮胎          ④硬铝材料．
2．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．下列说法中不正确的是（　　）
A．用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C．实验中用玻璃棒搅拌，其目的是加快氢氧化钠的溶解速率
D．将配好的溶液装入试剂瓶时，少量溶液洒出，溶质质量分数变小
12．某化学兴趣小组为测定铁粉和铜粉混合物中铁的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再加入过量的80g10%的盐酸，反应时间和反应后烧杯内物质的质量如下表所示：
反应时间/min12345
烧杯内物质的质量/g89.9589.989.8589.889.8
请计算（写出计算过程）：
（1）反应中消耗的氯化氢的质量．
（2）混合物中铁的质量分数．
19．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．
向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．
在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．
向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
16．推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气
C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
17．空气是一种宝贵资源，如利用空气中分离出的氮气合成氨气，合成氨对社会发展和人类进步做出了巨大贡献，下列是合成氨的工艺流程图：

（1）空气中氮气的体积分数约为78%；
（2）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在-33.35℃．
物质H2N2O2NH3
沸点-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃
（3）图中所标出的①②③④⑤的变化中，其中属于物理变化的过程是①④⑤，流程中能循环使用的物质是氮气、氢气；
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；
（5）用“”分别表示N2、H2、NH3．观察图，写出符合在催化剂表面合成氨反应的顺序⑤④①②③（将下面五张图按反应过程顺序用数字序号排列）；

（6）氨气是大气污染物，不能任意排放到空气中．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是D（填字母序号）．
A．一氧化碳   B．二氧化碳   C．二氧化氮   D．氮气．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网