题目内容
小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200mL的软透明塑料瓶、食用干燥剂（主要成分为生石灰）、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、纯碱、玻璃小杯．
【问题】
白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
①白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac-代表醋酸根离子；
②食品干燥剂的主要成分是氧化汞；
③紫罗兰花遇酸变为红色；
④醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶于水．
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋打开一段时间后，袋中的白色颗粒沾在了一起，请写出变化的化学方程式 ；
（2）根据上面各实验的“实验现象”得出的对应结论中，不正确的是（填实验序号） ；
（3）试写出上述实验所涉及的化学方程式 ， ， ， ．
【问题】
白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
①白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac-代表醋酸根离子；
②食品干燥剂的主要成分是氧化汞；
③紫罗兰花遇酸变为红色；
④醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶于水．
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 一 | 将白醋洒在紫罗兰花上 | 紫罗兰花变红 | 白醋的pH |
| 二 | 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入足量白醋 | 刚开始时 | 1．白醋能与铁锈反应 2． |
| 三 | 向软塑料瓶中加入10mL白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 | 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 | 白醋能与碳酸钙反应放出CO2 |
| 四 | 向白醋中加入纯碱 | 白醋中有气泡冒出 | 白醋能与碱反应 |
（1）小明将干燥剂袋打开一段时间后，袋中的白色颗粒沾在了一起，请写出变化的化学方程式
（2）根据上面各实验的“实验现象”得出的对应结论中，不正确的是（填实验序号）
（3）试写出上述实验所涉及的化学方程式
考点：醋酸的性质及醋酸的含量测定,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）生石灰做干燥剂是利用的氧化钙与水的反应．
（2）在结论四中由于纯碱属于盐类，所以不能说是白醋与碱的反应．
（3）根据反应物、生成物和条件书写方程式．
（2）在结论四中由于纯碱属于盐类，所以不能说是白醋与碱的反应．
（3）根据反应物、生成物和条件书写方程式．
解答：解：紫罗兰花变红说明溶液呈酸性，PH小于7，铁锈的主要成分是氧化铁与醋酸反应后会生成醋酸铁其溶液呈现黄色．故答案为：
（1）生石灰能做干燥剂是利用的氧化钙与水的反应，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）结论四是白醋与碱的反应，因为纯碱碳酸钠属于盐类故此结论错误．
故答案为：四
（3）醋酸和氧化铁反应生成醋酸铁和水，故答案为：6HAc+Fe2O3═2FeAc3+3H2O
铁与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HAc═FeAc2+H2↑．
碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、水与二氧化碳，其方程式为：CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑．
醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HAc═2NaAc+H2O+CO2↑；
故答案为：6HAc+Fe2O3═2FeAc3+3H2O；Fe+2HAc═FeAc2+H2↑；CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HAc═2NaAc+H2O+CO2↑；
| 实验序号 | 实验现象 | 实验结论 |
| 一 | ＜ | |
| 二 | 铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色 | 白醋能与铁反应 |
（2）结论四是白醋与碱的反应，因为纯碱碳酸钠属于盐类故此结论错误．
故答案为：四
（3）醋酸和氧化铁反应生成醋酸铁和水，故答案为：6HAc+Fe2O3═2FeAc3+3H2O
铁与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HAc═FeAc2+H2↑．
碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、水与二氧化碳，其方程式为：CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑．
醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HAc═2NaAc+H2O+CO2↑；
故答案为：6HAc+Fe2O3═2FeAc3+3H2O；Fe+2HAc═FeAc2+H2↑；CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HAc═2NaAc+H2O+CO2↑；
点评：此题是对生活中化学的考查，解决的关键是能利用生活中的物质对发生的化学变化有一个清晰地认识，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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