Question

6．用所学的知识填空．（每小题2分）
（1）SO₂与SO₃中所含氧元素的质量相等，则SO₂与SO₃的质量比为6：5．
（2）相同质量的SO₂与SO₃中，则SO₂与SO₃的分子个数比为5：4．
（3）某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：3，则它的化学式是Fe₂O₃．

Answer 1

分析 （1）要使SO₂和SO₃含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO₂和2SO₃中氧原子个数相等，据此进行分析判断；
（2）根据质量相同的SO₂和SO₃，它们的分子数之比等于质量除以相对分子质量之比来分析；
（3）设铁的氧化物中Fe、O的原子个数为x、y，然后利用元素的质量比为7：3来计算，求出x与y的比，得到化学式．

解答 解：（1）要使SO₂和SO₃含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO₂和2SO₃中氧原子个数相等，则SO₂和SO₃的质量比（3×64）：（2×80）=6：5．故答案为：6：5；
（2）设相同的质量为m．质量相同的SO₂和SO₃，它们的分子数之比为$\frac{\frac{m}{64}}{\frac{m}{80}}$=$\frac{5}{4}$；故填：5：4；
（3）设铁的氧化物中Fe、O的原子个数为x、y，
则由Fe、O元素的质量比为7：3，得：
$\frac{56x}{16y}=\frac{7}{3}$
$\frac{x}{y}=\frac{2}{3}$
则铁的氧化物的化学式为：Fe₂O₃．
故答案为：Fe₂O₃．

点评 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．学生需根据题意的要求，运用假设法，才能正确解答．