Question

20．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下：

（1）溶剂X是水；  Y溶液中溶质的化学式为：K₂CO₃．
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）HCl、H₂O．
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）要除去氯化钾样品中的氯化钙和氯化镁，实质就是除去钙离子和镁离子，可采用加水溶解后，利用过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过量碳酸钾溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾溶液，然后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，再蒸发除去过量的稀盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．溶剂X是水，Y溶液中溶质的化学式为K₂CO₃．
（2）蒸发操作的目的是除去稀盐酸和水，其化学式分别为：HCl、H₂O．
（3）过量氢氧化钾溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．
故答案为：（1）水；K₂CO₃；（2）HCl、H₂O；（3）MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．