题目内容
【题目】硫化钠是重要化工产品，主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。工业上利用工业尾气硫化氢（H2S）制得产品硫化钠固体。其工业流程示意图如下图：
（1）图中A操作利用玻璃纤维作除尘分离塔的滤材，玻璃纤维的作用是过滤，该操作在实验室里要使用玻璃棒的作用为_____。
（2）硫化氢中硫元素的化合价为_____。硫化氢气体能溶于水，其水溶液呈酸性，称为氢硫酸，则其pH_____（填“＜”、“＞”或“=”）7。
（3）目前采用氢氧化钠溶液吸收工业尾气中的硫化氢，可减少空气污染。吸收塔中氢氧化钠溶液与硫化氢溶液发生硫化钠和水，写出该反应的化学方程式为_____，其基本类型为_____。
（4）产品硫化钠的物质类别属于_____（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。硫化钠固体在空气中易氧化并易溶于水，保存硫化钠的正确方法为_____。
（5）硫化钠的溶解度随着温度升高明显增大。D操作中精制过程，从硫化钠的饱和溶液中分离出硫化钠晶体，采用的结晶方法是_____（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。
【答案】引流 －2 ＜ 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 复分解反应 盐 采用密封、阴凉、防水等保存方法 降温结晶
【解析】
化合物中各元素的正负化合价代数和为0，氢氧化钠溶液与硫化氢溶液发生硫化钠和水。
（1）过滤需要玻璃棒引流，故玻璃纤维的作用是过滤，该操作在实验室里要使用玻璃棒的作用为引流。
（2）硫化氢的化学式为H2S，氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，
，
，故硫元素的化合价为-2价。硫化氢气体能溶于水，其水溶液呈酸性，称为氢硫酸，则其pH＜7。
（3）吸收塔中氢氧化钠溶液与硫化氢溶液发生硫化钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故其基本类型为复分解反应。
（4）硫化钠是硫离子和钠离子构成的，故产品硫化钠的物质类别属于盐。硫化钠固体在空气中易氧化并易溶于水，保存硫化钠的正确方法为采用密封、阴凉、防水等保存方法。
（5）硫化钠的溶解度随着温度升高明显增大。D操作中精制过程，从硫化钠的饱和溶液中分离出硫化钠晶体，采用的结晶方法是降温结晶。
【题目】化学链燃烧是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体（如CaSO4等）在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧过程（如图1）。请回答下列问题：
（1）空气反应器中主要发生化合反应，化学方程式为_____。燃料反应器中， CO与CaSO4发生的反应方程式为
。
（2）实验室模拟CO与石膏（CaSO4﹒2H2O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO4﹒2 H2O）是否反应完全，设计装置如图2。
①广口瓶B的作用是_____。C中反应的化学方程式为
_____
，C装置的作用是_____，该实验的尾气无毒。
②完成实验报告（已知：热的CaS会跟氧气反应；氯化亚铜和氨水混合溶液为无色）。
实验步骤 | 现象 | 分析与解释 |
检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会CO | C中_____（填反应现象） | |
点燃A处酒精喷灯 | D中_____（填反应现象） | |
停止加热，继续通一会CO，直到装置冷却 | 继续通CO目的：（1）使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收； （2）_____ | |
取A中残留固体，加足量稀盐酸 | _____（填反应现象），有少量不溶物 |
|
（3）若所取石膏样品（CaSO4﹒2 H2O）质量为1.00g，装置D中产生的BaCO3的质量为3.94g，求石膏样品的转化率。_____（转化率：
，己知BaCO3的相对分子质量为197）（写出计算过程）
（4）D装置中不宜使用澄清石灰水的理由是_____。
