Question

8．有w g颗粒状的锌铜合金．某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数．试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：
（1）实验时应在烧杯、试管和广口瓶中分别加入稀硫酸、锌铜合金和蒸馏水；
（2）实验过程中的部分操作如下：a．读出量筒   内液体的体积；b．依次向烧杯与广口瓶中加入试剂；c．取出试管；d向试管中加入
试剂，置于烧杯中；正确的操作顺序是cbda；
（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D．
A．反应前烧杯中试剂的体积       B．反应前烧杯中试剂的质量分数
C．实验前广口瓶中试剂的体积     D．实验条件下氢气的密度．

Answer 1

分析 根据通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数，合金中是锌与稀硫酸反应产生氢气，要根据氢气求锌的质量，还需知道氢气的密度进行分析．

解答 解：（1）进行实验时，为防止生成的氢气散逸造成结果不准确，首先取出试管，向烧杯和广口瓶中加入药品，然后再向试管中加入试剂，置于烧杯中，使反应进行，反应完毕，读出读数即可，所以正确的操作顺序是：cbda；
（2）根据方程式进行的计算是物质质量间的计算，所以知道了氢气的体积，要求氢气的质量，还需要知道氢气的密度，故选：D．
故答案为：（1）cbda；
（2）D．

点评 本题考查了金属性质的应用，要测定其中某成分的含量，可以使其发生化学反应，而另一种金属不反应．根据生成物质的质量来进行起算．