题目内容
15．某温度下，将硝酸钾溶液500g等分成两份，一份蒸发掉20克水后，析出硝酸钾4克：另一份蒸发掉25克水后，析出硝酸钾5.6克，求此温度下而酸钾的溶解度？分析 某温度下的硝酸钾溶液，一份蒸发20克水析出4克溶质，另一份蒸发25克水析出5.6克溶质，说明该温度下的5g水中加入1.6克溶质后，形成饱和溶液，据此进行分析解答
解答 解：某温度下的硝酸钾溶液，一份蒸发20克水析出4克溶质，另一份蒸发25克水析出5.6克溶质，说明该温度下的5g水中加入1.6克溶质后，形成饱和溶液，设此温度下硝酸钾的溶解度为S，则
$\frac{1.6g}{5g}=\frac{S}{100g}$
S=32g
答：此温度下硝酸钾的溶解度为32g．
点评 根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量．
练习册系列答案
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3．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中碳酸钙除外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；
（2）m值是1.2；
（3）这种样品中碳酸钙的质量分数为70%；
（4）实验室现要制取二氧化碳44g，需这种纯度的石灰石的质量为多少g？
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加入5g |
| 剩余固体的质量 | 3g | 2g | 1.2g | m g |
（2）m值是1.2；
（3）这种样品中碳酸钙的质量分数为70%；
（4）实验室现要制取二氧化碳44g，需这种纯度的石灰石的质量为多少g？
7．测定空气中氧气含量的实验装置如右图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验中产生大量白雾 | |
| B． | 燃烧匙中的红磷可以换成木炭 | |
| C． | 本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体 | |
| D． | 选用过量红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P2O5 |
4．化学兴趣小组在对蜡烛及其燃烧的探究中为了探究蜡烛燃烧的产物是什么，做了如下实验，请根据提示填写下列表格中的横线部分
| 探究目的 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 探究蜡烛 燃烧的产物 | 在燃烧的蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 | 烧杯内壁产生水雾 | 蜡烛燃烧后 生成了水 |
| 立刻向上述烧杯中倒入适量的澄清石灰水，振荡 | ①澄清石灰水变白色浑浊 | 蜡烛燃烧后 生成了二氧化碳 |
5．
用图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．
已知：白磷的着火点为 40℃．
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点、烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触； 推入H2O2溶液后，观察的现象是D（填序号）．
A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧 B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧 D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，由此得出氧气的性质是助燃性；硫磺熄灭后冷却一段时间，看到的实验现象是烧杯中的部分溶液流入集气瓶．
用图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为 40℃．
| 内容 步骤 | 【实验1】研究燃烧条件 | 【实验2】研究氧气性质 |
Ⅰ | 烧杯中盛有 80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有 NaOH 溶液，燃烧匙中放入硫磺，点燃硫后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 |
| Ⅱ | 推入适量H2O2溶液 | 推入适量H2O2溶液 |
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点、烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触； 推入H2O2溶液后，观察的现象是D（填序号）．
A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧 B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧 D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，由此得出氧气的性质是助燃性；硫磺熄灭后冷却一段时间，看到的实验现象是烧杯中的部分溶液流入集气瓶．