题目内容

14．如图微粒的结构示意图中表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解答 解：A、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误．
B、质子数=核外电子数=8，为原子，故选项错误．
C、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确．
D、质子数=16＜核外电子数=18，为阴离子，故选项错误．
故答案为：C．

点评 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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A．达菲中碳、氢元素的质量比为16：31
B．达菲的相对分子质量是410g
C．达菲中含有8个氧原子
D．达菲由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成
2．下列实验方法错误的是（　　）
A．用稀硫酸除去Cu中混有的FeB．用水区分NH4NO3和NaOH两种固体
C．用酚酞区分稀盐酸和蒸馏水D．用湿润的石蕊试纸区分CO和CO2
9．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出仪器a，b的名称．a是酒精灯，b是锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，并要收集较纯的氧气，应选用的装置是AF（填字母代号）．
（3）实验室也可以用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率．
（4）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选用的装置是AE（填字母代号）；该反应还生成氯化钙和水，请写出其化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
19．用化学用语填空：
（1）2个氖原子2Ne；
（2）硫酸亚铁溶液中的阳离子Fe2+；
（3）地壳中含量最高的金属元素Al．
（4）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中（方程式是）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应所得溶液的质量小于（填“大于”或“等于”或“小于”）反应前溶液的质量．
6．硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答
（1）硝酸铵的相对分子质量为80
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为7：1：12
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？
3．某化学兴趣小组为了从海水（主要含氯化钠、氯化钙、氯化镁）中提取金属镁，同时得到副产品氯化钠，进行了如下操作：

资料：工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取单质镁，同时生成有毒的气体．回答下列问题：
（1）试剂 ①是氢氧化钙，试剂 ①需稍过量，理由是充分使氯化镁参加反应．
（2）滤液 ①中的溶质有（填化学式）NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；加入过量碳酸钠溶液的理由是将氯化钙和氢氧化钙充分反应掉．
（3）请写出氢氧化镁沉淀与试剂②发生中和发应的化学方程式2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O．
（4）此实验操作流程中存在的不足是没有对生成的氯气进行处理．
4．写出下列生活中物质的主要成分或溶质的化学式：
白酒C2H5OH、白醋CH3COOH；熟石灰Ca（OH）2、生石灰CaO；铜锈Cu2（OH）2CO3、铁锈Fe2O3．

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