题目内容
19．
小明同学为了测定鸡蛋壳中的碳酸钙的质量分数，做了如下试验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如图所示：
【数据处理】
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
【反思与评价】
实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
分析 【数据处理】
（1）由于碳酸钙与稀盐酸反应放出了二氧化碳气体，反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
【反思与评价】根据计算过程分析判断．
解答 解：【数据处理】
（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量是：12.5g+85.5g-93.6g=4.4g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$ 解得：x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
【反思与评价】
实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比偏小．
故答案为：【数据处理】（1）4.4g；（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数80%；【反思与评价】偏小．
点评 解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙和氯化钙的质量，再计算质量分数即可．
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