Question

11．已知：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．在密闭容器中，将8.8gCO₂与一定量的Na₂O₂固体充分反应后，气体变为6.0g．下列说法正确的是（　　）

• A． 6.0g气体全部是O₂
• B． 6.0g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少4.4g
• C． 反应后的固体是混合物
• D． 生成Na₂CO₃的质量为15.9g

Answer 1

分析 根据反应前后气体的差量关系求出反应中各物质的质量，然后依次进行分析．

解答 解：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2CO₂ +2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ △m
88        156         212       32         88-32=56
x            y            z         m          8.8g-6g=2.8g
$\frac{88}{x}$=$\frac{156}{y}$=$\frac{212}{z}$=$\frac{32}{m}$=$\frac{56}{2.8g}$
x=4.4g，
y=7.8g，
z=10.6g，
m=1.6g
由计算结果可知，
A、剩下的6.8g气体有二氧化碳4.4g，氧气1.6g，故A错误；
B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少4.4g，故B正确；
C、反应中二氧化碳过量，Na₂O₂固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，故C错误；
D、反应生成碳酸钠的质量为10.6g，故D错误．
故选：B．

点评 找准反应前后气体的差量关系求出反应中各物质的质量是解决该题的关键．