题目内容
20．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（ ）| 选项 | 物质（括号内杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | HCl（CO2） | 适量NaOH溶液 | 洗气 |
| B | CO2（CO） | 足量O 2 | 点燃 |
| C | NaCl（NaOH） | 过量稀盐酸 | 蒸发结晶 |
| D | 稀盐酸（稀硫酸） | 适量硝酸钡溶液 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
C、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，在蒸发结晶除去过量的稀盐酸和水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、稀硫酸能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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10．能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 氢气是清洁高能燃料 | B． | 石油是一种不可再生能源 | ||
| C． | 过量排放CO2会形成酸雨 | D． | 淘汰落后产能可减少环境污染 |
11．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．
【查阅资料】
“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4，相对分子质量为122），它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质．
【实验探究一】过碳酸钠的性质
为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
【实验探究二】过碳酸钠的含量测定
同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．
【实验讨论】
（1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气；④关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K K2、，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量．
以上实验步骤的正确顺序是D；
A．①②③④⑤⑥B．②①④⑤③⑥C．①②④⑤③⑥D．②④①⑤③⑥
（2）关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置B的作用是除去原有空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置；
（3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气的目的是将装置中残留的二氧化碳排出，被E装置充分吸收；
（4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．
（5）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，干扰实验，若不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．
【查阅资料】
“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4，相对分子质量为122），它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质．
【实验探究一】过碳酸钠的性质
为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验分步结论（或解释） |
| ① | 向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水 | 固体溶解 | 过碳酸钠易溶于水， 能与水发生反应． |
| ② | 向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末 | 有大量气泡 产生 | |
| ③ | 将带火星的木条置于试管口 | 木条复燃 | 序号②试管中产生的气体是O2； 过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢． |
| ④ | 取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液 | 产生白色 沉淀 | 反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． |
| 小结 | 过碳酸钠与水反应的化学方程式是Na2CO4+H2O═Na2CO3+H2O2． | ||
同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．
【实验讨论】
（1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气；④关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K K2、，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量．
以上实验步骤的正确顺序是D；
A．①②③④⑤⑥B．②①④⑤③⑥C．①②④⑤③⑥D．②④①⑤③⑥
（2）关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置B的作用是除去原有空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置；
（3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气的目的是将装置中残留的二氧化碳排出，被E装置充分吸收；
（4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．
（5）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，干扰实验，若不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会偏低（填“偏高”或“偏低”）．
15．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表．下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（ ）
| 废液来源 | 甲组 | 乙组 |
| 检测方法与结果 | 观察废液呈无色 | 观察废液呈红色 |
| A． | 甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸 | |
| B． | 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 | |
| C． | 甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放 | |
| D． | 如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放 |
5．酒后驾车伤人害己，“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色Cr2（SO4）3，其中X的化学式为（ ）
| A． | H2O | B． | SO2 | C． | O2 | D． | CO |
12．我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列变化一定属于化学变化的是（ ）
| A． | 用干冰做制冷剂进行人工降雨 | |
| B． | 厨房中用NaOH除油污 | |
| C． | 用沾有酒精的毛巾擦去书桌上的油渍 | |
| D． | 夏天车胎爆胎 |
