题目内容
13．电镀厂的废水中含有H2SO4和CuSO4，为了回收Cu（OH）2并得到化肥，工厂化验室取来200g废水，逐滴加入KOH溶液，反应情况如图1所示．请回答：
（1）求所用的KOH溶液的溶质质量分数；
（2）若每天处理200吨废水，可制得多少吨K2SO4．
（3）某化学兴趣小组的同学将8gFe2O3在高温下不断通入CO，测得生成CO2的质量与反应时间的变化关系如表所示：
| 反应 时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t7 | t8 | t9 |
| CO2 质量/g | 0 | 2.5 | 4 | 4.8 | 5.5 | 7.0 | 6.3 | 6.5 | 6.6 | 6.6 |
②请在图2中画出生成CO2的质量与反应时间的关系．
分析 稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯酸钾，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：（1）设50g溶液中含KOH的质量为x，
CuSO4+2KOH═Cu（OH）2↓+K2SO4，
112 98
x 9.8g
$\frac{112}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$，
x=11.2g
所用的KOH溶液的溶质质量分数为：$\frac{11.2g}{50g}$×100%=22.4%，
答：所用的KOH溶液的溶质质量分数为22.4%．
（2）设200g废水和氢氧化钾反应生成硫酸钾质量为y，
由CuSO4+2KOH═Cu（OH）2↓+K2SO4，H2SO4+2KOH═2H2O+K2SO4可知，2KOH～K2SO4，
150g氢氧化钾溶液中氢氧化钾质量为：150g×22.4%=33.6g，
2KOH～K2SO4，
112 174
33.6g y
$\frac{112}{33.6g}$=$\frac{174}{y}$，
y=52.2g，
因此若每天处理200t废水，可制得52.2t硫酸钾．
（3）①上表中t5不科学，因为t6以后生成的二氧化碳质量小于7.0g，因此t5中的数值应该小于6.3，大于5.5．
②生成CO2的质量与反应时间的关系如下图所示：
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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3．下列关于物质的变化或性质判断正确的是（ ）
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| C． | 粉尘爆炸是粉尘的化学性质 | |
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1．下列实验现象的描述符合事实的是（ ）
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18．“好朋友手拉手”．从图中化学反应中获得的有关信息不正确的是（ ）
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2．下列变化都属于化学变化的是（ ）
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| B． | 燃放烟花、二氧化碳通入澄清石灰水中 | |
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| D． | 分离液态空气得到氧气、食物腐烂 |
3．小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体开展探究，请你与他们一起进行探究．
提出问题：
这瓶氢氧化钠固体是否变质？
猜想与假设：
氢氧化钠没有变质；该氢氧化钠部分变质；该氢氧化钠全部变质
设计实验：
取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
反思与交流：
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
探究与拓展：
（5）为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取20克氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产上气泡为止，共消耗稀盐酸100克，反应后称的烧杯中溶液的质量为115.6克，求该样品中碳酸钠的质量分数（要写出计算过程）．
提出问题：
这瓶氢氧化钠固体是否变质？
猜想与假设：
氢氧化钠没有变质；该氢氧化钠部分变质；该氢氧化钠全部变质
设计实验：
取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| （1）取少量溶液A 于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸； | 有气泡产生 | 猜想（1）不成立 |
| （2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液； | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl |
| （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液． | 溶液呈红色 | 猜想②成立 |
（4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
探究与拓展：
（5）为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取20克氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产上气泡为止，共消耗稀盐酸100克，反应后称的烧杯中溶液的质量为115.6克，求该样品中碳酸钠的质量分数（要写出计算过程）．