Question

7．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质成分是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能只是NaCl与NaOH
（B）溶质可能只是NaCl
（C）溶质可能是NaCl与HCl
【实验探究】上述猜想中都有NaCl，理由是氯化钠是生成物．
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴紫色石蕊试液，发现溶液变红．
②小华选用两种不同于小明方法也得到相同的结论，请你帮他完成实验，填写一下表格：

实验方案	预计现象
方案一： 取少量反应后溶液于试管中，加入铁粉	有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
方案二：取少量反应后溶液于试管中，逐滴加入硝酸银溶液	有白色沉淀产生

【实验结论】通过以上探究，猜想C正确．
【反思与拓展】小明提出小华的实验方案二中有错误，错误的原因是氯化钠和硝酸银反应，也能产生氯化银白色沉淀，不能证明一定含有氯化氢．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水写出反应的方程式；
（2）猜想三根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；根据铁会与酸反应生成氢气进行分析；要验证C正确，关键是验证盐酸的除杂，即验证氢离子解答；

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）
【实验探究】猜想：反应可能是恰好反应，只有氯化钠、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钠过量，则含有氢氧化钠和氯化钠；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钠；上述猜想中都有NaCl，理由是氯化钠是生成物；
②方案一：取少量反应后溶液于试管中，加入铁粉，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，溶液显酸性，所以有盐酸．
方案二：取少量反应后溶液于试管中，逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以有盐酸．
【实验结论】通过以上探究，猜想C正确．
【反思与拓展】小明提出小华的实验方案二中有错误，错误的原因是氯化钠和硝酸银反应，也能产生氯化银白色沉淀，不能证明一定含有氯化氢．
故答案为：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）
【实验探究】氯化钠是生成物；
②

实验方案	预计现象
方案一： 取少量反应后溶液于试管中，加入铁粉	有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
方案二：取少量反应后溶液于试管中，逐滴加入硝酸银溶液	有白色沉淀产生

【实验结论】C；
【反思与拓展】氯化钠和硝酸银反应，也能产生氯化银白色沉淀，不能证明一定含有氯化氢．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．