题目内容

16．根据下列实验装置图回答：

（1）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；若用E装置
收集的氧气不纯，则可能的原因是没有等到气泡连续均匀冒出，就开始收集（答出一种即可）．
（2）实验室用B装置制取氢气，反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若用F装置收集氢气，气体应从b（填“a”或“b”）端进入．
（3）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是BC（填字母序号），在装入药品前应先检查装置的气密性．
（4）当块状石灰石和一定量稀盐酸反应至无气泡产生后，过滤，测得滤液的pH=4，则滤液中所含的阳离子有Ca2+、H+．
（5）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克质量分数为20%的稀盐酸与足量石灰石反应？（写出计算过程）73g．

分析 （1）A装置适用于固体加热制取氧气，结合排水法收集氧气的注意事项来分析；
（2）在实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，固液常温型的发生装置；正确书写化学方程式；根据氢气的密度进行分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；
（4）实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳；根据溶液的pH值和溶液的酸碱性的关系可以知道，pH=4的溶液为酸性溶液，可以据此解答该题；
（5）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出所用盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式结合盐酸的溶质质量分数就能计算出盐酸的质量．

解答 解：（1）A装置适用于固体加热制氧气，试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，用排水法收集氧气时，要等到导管口的气泡连续且均匀冒出时才能收集，因为开始冒出的是试管内的空气；故答案为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；没有等到气泡连续均匀冒出，就开始收集；
（2）在实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，锌与稀硫酸反应来制取氢气的反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气密度比水密度小，若用F进行排水法收集氢气，则气体应从b口进入；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；b；
（3）实验室制取二氧化碳常用大理石与石灰石与稀盐酸反应，是固液不加热反应，所以可用装置B；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，采用向上排空气法收集；在加入试剂前一定要先检查装置的气密性；故答案为：BC；检查装置的气密性；
（4）实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其中氯化钙在溶液中以钙离子和氯离子的形式存在，而水以水分子的形式存在，二氧化碳逸出；根据溶液的pH值和溶液的酸碱性的关系可以知道，pH=4的溶液为酸性溶液，HCl过量，则含有氢离子和氯离子；故答案为：Ca2+、H+；
（5）解：设所用盐酸中溶质的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      73            44
      x            8.8g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{8.8g}$，x=14.6g
所用盐酸的质量为14.6g÷20%=73g
答：需要溶质的质量分数为20%的盐酸73g．
故答案为：73g．

点评 本题主要考查常见气体制取反应原理的书写和实验装置的选取，属于基础知识的考查，可以培养同学们的识记能力．

练习册系列答案
相关题目
6．某阴离子的结构示意图如图，则X的值可能为C

A.20        B.19        C.17         D．16．
7．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质成分是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能只是NaCl与NaOH
（B）溶质可能只是NaCl
（C）溶质可能是NaCl与HCl
【实验探究】上述猜想中都有NaCl，理由是氯化钠是生成物．
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴紫色石蕊试液，发现溶液变红．
②小华选用两种不同于小明方法也得到相同的结论，请你帮他完成实验，填写一下表格：
 实验方案 预计现象
 方案一：
取少量反应后溶液于试管中，加入铁粉		 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
 方案二：取少量反应后溶液于试管中，逐滴加入硝酸银溶液 
有白色沉淀产生
【实验结论】通过以上探究，猜想C正确．
【反思与拓展】小明提出小华的实验方案二中有错误，错误的原因是氯化钠和硝酸银反应，也能产生氯化银白色沉淀，不能证明一定含有氯化氢．
4．请用化学式或化学符号表示：
（1）两个铁原子2Fe；　　　　（2）磷在氧气中燃烧的产物P2O5；
（3）纯碱不是碱而是Na2CO3；　 （4）硝酸铵中的阳离子NH4+；
（5）天然气的主要成分CH4；  （6）空气中体积分数占21%的气体O2．
11．不锈钢耐腐蚀性比较强，做为主要添加元素之一的锰元素（Mn）起着重要的作用．
某同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，进行了如下实验：
①用砂纸对锰片进行打磨；
②将一小片锰片放入到硫酸镁溶液中，一段时间后，锰片表面无明显变化；
③将一小锰片放入到硫酸铜溶液中，一段时间后，锰片表面有红色物质生成．
请回答：（1）砂纸打磨锰片的目的是去除表面氧化物；
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁＞锰＞铜（或Mg＞Mn＞Cu）；
（3）步骤③中反应的化学方程式为Mn+CuSO4=Cu+MnSO4（锰在该化合物中显+2价）．
1．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．下列叙述正确的是（　　）
A．木炭疏松多孔，所以具有吸附性
B．汽油具有乳化作用，所以可用于清除油污
C．氢氧化钠显碱性，所以可用于改良酸性土壤
D．二氧化碳的水溶液显酸性，所以可用于制作汽水
8．用水做试剂，不能区分的一组物质是（　　）
A．石灰石、烧碱、氯化钙B．植物油、酒精、浓硫酸
C．硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁D．硫酸铝、氯化钠、硝酸钾
5．有一包白色粉末，可能由CaC03、K2SO4、KOH、CuSO4、Ba（NO3）2中的一种或几种物质组成，取该粉末进行如下实验：（1）将白色固体溶于足量水中，得到白色沉淀，静置后上层为无色溶液．
（2）向（1）中沉淀加入足量硝酸，白色沉淀部分溶解，有气泡产生．
（3）向（1）中上层清夜加入Mg（NO3）2溶液，不一定（填“一定”或“不一定”）产生白色沉淀．
（4）该白色粉末一定不含CuSO4（填化学式）；（1）过程中发生反应的化学方程式是K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3．
16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
B．NaHCO3和NaOH含有相同的H、0元素，所以它们都属于碱类
C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网