题目内容

20．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量（　　）
A．11.43B．22.85C．80.01D．160.02

分析 根据质量守恒定律及M=$\frac{m}{n}$进行计算，再根据相对分子质量在数值上与摩尔质量相等得出正确结论．

解答 解：在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，
则混合气体的平均相对分子质量为：2×11.43=22.86，2Χ=A↑+2B↑+4C↑，
设反应的X为2mol，则生成的气体为1+2+4=7mol，根据质量守恒：M（X）×2mol=M（混合）×7mol=22.86g/mol×7mol
解得：M（X）=80.01g/mol
故Χ的相对分子质量为80.01，
故选C．

点评 本题考查相对分子质量的计算，难度不大．要注意相对分子质量在数值上与摩尔质量相等．

练习册系列答案
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3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”，是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到欲制的产品中．下列化学反应类型符合“化学反应的绿色化”要求的是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2 生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水集气法．
【实验记录】
实验编号12
反应物5%H2O25%H2O2
催化剂1g水泥块1gMnO2
时间165秒46秒
【结论】该探究过程得出的结论是相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】过氧化氢溶液的质量分数可能影响化学反应的速率．
【实验方案】同温下取2份质量相等，质量分数不同的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．
8．小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中的铜和锌的含量及性质展开了探究．
【查阅资料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别氯离子．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理及实验方案设计】（略）．
Ⅰ【探究实验】
1、先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污，这属于物理变化（填物理变化和化学变化），然后再放在稀盐酸中浸泡片刻以除去表面的氧化物，用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为 a g．
2、将 a g 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
3、洗涤、干燥（请将此实验步骤补充完整）．
4、计算出黄铜中锌和铜的质量分数．
Ⅱ【反思与评价】在步骤 1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
Ⅲ【拓展探究】
1、重复【探究实验】步骤 1．
2、将 a g 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．
（3）设计一种实验方案来验证以上猜想取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想①成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想②成立．
15．化学实验室有两瓶无色溶液，溶液甲可能含有HCl和CaCl2；溶液乙可能含有NaOH、NaCl和Na2CO3．某化学兴趣小组查阅资料知道：CaCl2溶液呈中性，且CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．该小组为探究溶液甲、乙的成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量溶液甲于烧杯中，测得溶液pH为2；
Ⅱ．另取适量溶液乙，滴加一定量酚酞溶液，再将其逐渐加入盛有溶液甲的烧杯中，并不断搅拌，同时检测到烧杯内溶液pH的变化与加入溶液乙的关系如图1所示；
Ⅲ．观察到反应中产生沉淀、产生气体与加入溶液乙的关系分别如图2、3所示．

请回答下列问题：
（1）从A到B，烧杯内液体的pH变大的原因是稀盐酸和碳酸钠反应．
（2）图中CD段，烧杯内可观察到的现象是溶液变红色．
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是NaCl和Na2CO3．
（4）上述实验可以确定溶液甲的成分，但不能完全确定溶液乙的成分．根据已经掌握的信息可以判定，溶液乙一定含有Na2CO3；一定不含有NaOH．
（5）为进一步探究溶液乙的成分，该组同学所需试剂是稀硝酸和硝酸银溶液．
5．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2D．C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑
12．全球正面临着能源、环境、水资源、粮食等方面的危机．
（]）目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于煤、石油、天然气等化石燃料．
（2）随着工业、农业的发展，自然水系受到严重的污染，目前全球约$\frac{1}{5}$5的人口无法获得安全饮用水．简易净化水的装置中，小卵石、石英砂和膨松棉的作用是过滤．
9．“见著知微”是化学学科的重要特点之一．它是指通过实验现象的观察、思考和推论．建立起对微小的原子、分子的认识．下列不符合这一特点的是（　　）
A．
          蔗糖溶解		B．
          电解水实验
C．
        测定空气里氧气含量		D．
    A烧杯中溶液变红
10．某同学对蜡烛的燃烧进行探究：
①点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实验一．
②再点燃蜡烛，然后吹灭，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，如实验二．、
③将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实验三．

（1）操作①中，蜡烛能燃烧片刻的原因是烧杯中有氧气．
（2）操作②中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：A．白烟是水蒸气；B．白烟是石蜡固体小颗粒；C．白烟是二氧化碳．你认为上述猜想有道理的是（填序号）B，理由是白烟具有可燃性．
（3）该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是C．
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因
（4）木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度最高．

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