Question

15．化学实验室有两瓶无色溶液，溶液甲可能含有HCl和CaCl₂；溶液乙可能含有NaOH、NaCl和Na₂CO₃．某化学兴趣小组查阅资料知道：CaCl₂溶液呈中性，且CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．该小组为探究溶液甲、乙的成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量溶液甲于烧杯中，测得溶液pH为2；
Ⅱ．另取适量溶液乙，滴加一定量酚酞溶液，再将其逐渐加入盛有溶液甲的烧杯中，并不断搅拌，同时检测到烧杯内溶液pH的变化与加入溶液乙的关系如图1所示；
Ⅲ．观察到反应中产生沉淀、产生气体与加入溶液乙的关系分别如图2、3所示．

请回答下列问题：
（1）从A到B，烧杯内液体的pH变大的原因是稀盐酸和碳酸钠反应．
（2）图中CD段，烧杯内可观察到的现象是溶液变红色．
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
（4）上述实验可以确定溶液甲的成分，但不能完全确定溶液乙的成分．根据已经掌握的信息可以判定，溶液乙一定含有Na₂CO₃；一定不含有NaOH．
（5）为进一步探究溶液乙的成分，该组同学所需试剂是稀硝酸和硝酸银溶液．

Answer 1

分析 碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液共存时，滴加稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应；
氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银沉淀不溶于稀硝酸．

解答 解：取少量溶液甲于烧杯中，测得溶液pH为2，说明甲中含有稀盐酸；
观察到反应中产生沉淀，说明甲中含有氯化钙，乙中含有碳酸钠；
加入乙溶液时立即产生气体，说明乙中不含有氢氧化钠；
（1）从A到B，烧杯内液体的pH变大的原因是：稀盐酸和碳酸钠反应．
故填：稀盐酸和碳酸钠反应．
（2）图中CD段，溶液中含有碳酸钠，因此溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，烧杯内可观察到的现象是溶液变红色．
故填：溶液变红色．
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
故填：NaCl和Na₂CO₃．
（4）根据已经掌握的信息可以判定，溶液乙一定含有Na₂CO₃；一定不含有NaOH．
故填：Na₂CO₃；NaOH．
（5）为进一步探究溶液乙的成分，该组同学所需试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，实验过程是：向乙溶液中加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明乙中含有氯化钠，反之则不含有氯化钠．
故填：稀硝酸和硝酸银溶液．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．