Question

将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀盐酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则该黄铜中铜的质量分数是多少？（Zn-65H-1O-16Cl-35.5Cu-64）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算铜的质量，从而可以计算该黄铜中铜的质量分数．

解答：解：设锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65              2
x               0.1g

65

2

=

x

0.1g

，
x=3.25g，
该黄铜中铜的质量分数为：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%，
答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．