题目内容

12．如图是元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该原子的化学性质稳定
B．该原子形成阳离子后核外电子数为10
C．该原子易形成阴离子
D．X元素与Cl元素形成的化合物为XCl

分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；若粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；据此进行分析解答．

解答 解：A、该原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去两个电子，原子的化学性质不稳定，故选项说法不正确．
B、该原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去两个电子，形成阳离子后核外电子数为10，故选项说法正确．
C、该原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去两个电子形成阳离子，故选项说法不正确．
D、X元素的质子数是12，属于镁元素，化学价位+2价，氯元素的化合价为-1价，形成的化合物为XCl2，故选项说法不正确．
故选B．

点评 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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2．小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红的呢？小宁设计了如图所示三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：
（1）Na2CO3 属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）．
（2）实验甲的目的是为了探究Na+是否能使酚酞试液变红．
（3）实验乙加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验乙没必要做，你认为小明的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）．
（4）实验丙滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色消失（填“消失”或“不消失”），同时还观察到生成了白色沉淀（提示：CaCl2溶液呈中性）．由实验甲、乙、丙得出结论：溶液中的CO32-能使酚酞试液变红．
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是CO32-与H2O发生反应产生OH-．
3．用化学符号表示：
（1）硅原子Si；           
（2）2个氢氧根离子2OH-；
（3）五氧化二磷P2O5；           
（4）人体缺少Zn元素会患侏儒症．
20．实验室有一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰，兴趣小组对这包碱石灰的成分展开了探究．
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计．
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3．
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO、NaOH．继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（用化学方程式表示）
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【解释与结论】根据以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是Na2CO3、Ca（OH）2，可能含有的物质是CaCO3．
②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2．
迁移应用】下列气体①氢气　　②氧气　　③一氧化碳　　④氯化氢　　⑤二氧化硫　　⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是C（填字母序号）．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥
（2）计算：向26.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气泡为止，共消耗98g质量分数为10%的硫酸溶液，求原混合物中碳酸钠的质量分数．
7．实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）．
A．　酸　　　　B．碱　　　　C．盐
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
【猜想与实验】①可能是Na2CO3溶液；　　　②可能是NaOH溶液；　　　③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是NaCl
（2）小强猜想是Na2CO3溶液．
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤预计现象结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液溶液并过滤产生白色沉淀溶液中既含Na2CO3，
又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液变红色
【反思】NaOH溶液会因接触空气而变质，写出该反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
17．按要求从氢气、氧化钙、硝酸铵、氢氧化钠、氢氧化铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）一种可以燃烧的气体H2         （2）一种难溶于水的碱Cu（OH）2
（3）一种食品干燥剂CaO             （4）一种复合肥料KNO3．
4．CO和X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X是下列气体中的（　　）
A．CO2　B．NO2　C．N2O3D．SO2　　
1．下列说法不正确的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水时放热
B．铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼
C．洗洁精具有乳化功能，可用于去除油污
D．用金属钨制作白炽灯丝是利用了其熔点高且能导电的性质
4．科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中代表碳原子，O代表氢原子，则该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列关系式正确的是（　　）
A．m（CO2）：m（H2O）=44：18B．v（C5H4）：v（CO2）=1：5C．m（CO2）：m（H2O）=55：18D．v（C5H4）：v（CO2）=1：2

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