Question

4．小苏打（主要成分为NaHCO₃）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．

物质	样品	加入稀盐酸质量	反应后烧杯中物质的总质量
质量（g）	9	55.4	60

试计算：
（1）样品中NaHCO₃的质量分数．
（2）反应后所得NaCl的质量．

Answer 1

分析 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸氢钠的质量和反应生成的氯化钠质量，进一步可以计算样品中NaHCO₃的质量分数反应后所得NaCl的质量．

解答 解：（1）设碳酸氢钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
反应生成二氧化碳质量为：9g+55.4g-60g=4.4g，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
  84                  58.5            44
   x                    y               4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=8.4g，y=5.85g，
样品中NaHCO₃的质量分数为：$\frac{8.4g}{9g}$×100%=93.3%，
答：样品中NaHCO₃的质量分数为93.3%．
（2）反应后所得NaCl的质量为：9g-8.4g+5.85g=6.45g，
答：反应后所得NaCl的质量为6.45g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．