用一支2B铅笔在纸上画出一个简单的电路图如图所示.LED小灯珠．结果小灯珠发出了微弱的光.这是由于铅笔里的石墨是可以导电的．若用含银粉的笔来画同样的电路图.发现小灯珠更亮.这是由于银的导电性比石墨的导电性强．若把纸换成泡沫塑料.挖出同样的电路图凹槽.连接电源后.小灯珠也发光.则凹槽内应加入ABD．A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.乙醇 D.氯化钠溶液．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

用一支2B铅笔在纸上画出一个简单的电路图如图所示，LED小灯珠．结果小灯珠发出了微弱的光，这是由于铅笔里的石墨是可以导电的．若用含银粉的笔来画同样的电路图，发现小灯珠更亮，这是由于银的导电性比石墨的导电性强．若把纸换成泡沫塑料，挖出同样的电路图凹槽，连接电源后，小灯珠也发光，则凹槽内应加入（选填字母）ABD．
A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、乙醇 D、氯化钠溶液．

分析根据铅笔里的石墨具有导电性解答；根据金属的性质解答；根据溶液中自由移动的离子越多，导电性越强解答．

解答解：用一支2B铅笔在纸上画出一个简单的电路图如图所示，LED小灯珠．结果小灯珠发出了微弱的光，这是由于铅笔里的石墨是可以导电的．
银的导电性比石墨的导电性强，故若用含银粉的笔来画同样的电路图，发现小灯珠更亮；
溶液中自由移动的离子越多，导电性越强，A、盐酸中有氯离子和氢离子； B、氢氧化钠溶液中有氢氧根离子和钠离子； C、乙醇中无离子，是乙醇分子； D、氯化钠溶液中有钠离子和氯离子．故选ABD
答案：石墨；银的导电性比石墨的导电性强； ABD．

点评本题难度不大，主要考查石墨的性质、金属的有关性质及溶液导电性的原理，熟练掌握有关知识，可以正确解答．

练习册系列答案

1．“以祟尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述有科学依据的是（　　）

	A．	工业酒精也可用来兑饮用白酒
	B．	“绿色食品”是指绿颜色的可食用商品
	C．	小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒
	D．	用纯碱可除去面团发酵产生的酸

18．

近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法．回答下列问题
（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）A装置除可用作实验室制取H₂、O₂的发生器外，还可以用作制取二氧化碳气体的发生装置．
（3）A装置可用于实验室制取H₂，反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，如何检查A装置气密性？橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好．
（4）对制取氢气的装置进行了改进，用大小不同的两只试管设计了B、C装置，准备用于制取少量H₂，你认为B、C装置中哪一种装置更好B（填序号），原因是更有利于空气的排出．

5．下列实验操作中不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别棉线和羊毛线	点燃后闻气味
B	鉴别CaCO₃和CaO固体	分别加少量水溶解
C	除去H₂中少量的水蒸气	将混合气体通过浓硫酸
D	除去NaOH溶液中少量Ca（OH）₂	加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤

15．对知识的比较和归纳是学习科学的重要方法之一．现有以下3个反应的化学方程式：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ ②CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O③CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄
（1）比较反应物和生成物的特点，可归纳出这3个反应的基本反应类型都属于置换反应．
（2）从反应条件角度分析，这3个反应应用于生产最早的是（填编号）③．

2．珊溪水库被誉为我市的“大水缸”，温州市民的饮用水主要来自珊溪水库．我市自来水厂，通常用氯气来杀菌消毒．常温下，氯气（Cl₂）能溶于水，氯气的水溶液叫“氯水”．溶解的氯气部分能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸能杀死水里的病菌，还能使某些有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂．请回答：
（1）氯气与水反应的化学方程式为 Cl₂+H₂O=HClO+HCl；次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为+1．
（2）蓝色石蕊试纸（含有有机色素）遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为氯水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；氯水中含有次氯酸，能使有机色素褪色．．

19．2009年10月1日，北京天安门前举行了盛大的国庆60周年阅兵仪式．下列情景中蕴含着化学变化的是（　　）

14．从事实探究的重要环节是进行探究实验设计，实验探究的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关证据；③设计合理方案；④进行探究实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中，可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起催化作用．
①明确实验目的：在实验室里制取氧气．
②收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧气的密度大于（填“大于”或“小于”）空气的密度，且不易溶于水（填“不易”或“易”）．
③设计合理方案：发生装置选用B（填装置字母序号，下同），收集一瓶比较纯净的氧气选用的装置是D；若收集到的氧气不纯，可能的原因是ABC．（填序号）
A、导管口一有气泡马上就收集 B、装置漏气 C、收集气体的集气瓶未充满水
④进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性．检查上述所选用的发生装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，检验气体是氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（2）在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气，试完成如下设计：
①明确实验目的：在实验室制取氨气；
②收集资料：制取氨气化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；氨气的密度比空气小，极易溶于水．
③设计合理方案：F发生装置选用A（填装置字母序号，下同），收集装置选用E．
④进行探究实验
（3）工业上常用氮气和氢气在高温、催化剂作用下合成氨气，请写出工业上合成氨气的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

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