Question

20．有一包白色粉末，其中含有FeCl₂、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：
（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明液体；
（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的液体，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性．）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤．

Answer 1

分析 根据氯化亚铁在溶液中显浅绿色，氯化钡和碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性等知识进行分析．

解答 解：氯化亚铁在溶液中显浅绿色，氯化钡和碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性．
I、取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明液体，所以白色粉末中一定不含氯化亚铁，碳酸钠、氯化钡只能含有一种，可能含有氢氧化钠；
II、取少量（Ⅰ）的液体，加入足量盐酸，有气泡产生，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钡，可能含有氢氧化钠，所以
（1）白色粉末中肯定含碳酸钠；
（2）取少量（I）的溶液，加入足量的BaCl₂溶液，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠．
故答案为：（1）碳酸钠；
（2）取少量（I）的溶液，加入足量的BaCl₂溶液，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，否则不含氢氧化钠．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．