题目内容
1．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是物理（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为C+H2O（气）=CO+H2．
（3）第③步反应属于化合反应（填基本反应类型）．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为SO3．．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）．
（6）甲醇（CH2OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高压}$CH3OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程．
分析 （1）利用两种变化的概念分析解决．
（2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气．
（3）利用各种反应类型的定义解决．
（4）利用信息结合酸酐的性质解决．
（5）绿色化学主要是考虑完全转化等方面的问题．
（6）根据反应的方程式，由CO的质量可求出生成甲醇的质量．
解答 解：（1）该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化．
故答案为：物理．
（2）煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，再依据方程式的书写规律解决．
故答案为：C+H2O（气）=CO+H2
（3）该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点．
故答案为：化合反应
（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸．
故答案为：SO3．
（5）绿色化学主要主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程．
故答案为：原料全部被产品消纳（或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等），实现“零排放”（或不对环境造成污染等）
（6）解：设生成的甲醇的质量为x
CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高压}$CH3OH，
28 32
5.6kg x
$\frac{28}{32}=\frac{5.6kg}{x}$
解得：x=6.4kg
答：生成甲醇的质量是6.4kg．
点评 此题是对煤的使用的探讨，解决的重点是能够对煤的具体使用以及环保绿色化学的认识，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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指出如图所示操作中的错误之处．
9．已知由Na2S，Na2SO3，Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ）
| A． | 46% | B． | 22% | C． | 32% | D． | 64% |
右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．实验现象是：④比①先变红，②、③不变红．由此可得出CO2的相关性质有C
1．氢气将成一种重要的新型燃料，主要原因是（ ）
| A． | 氢气密度小 | B． | 氢气具有可燃性 | C． | 氢气具有还原性 | D． | 燃烧后无污染 |