下列说法不正确的是( )A. 工业废水应处理达标后再排放B. 空气级别越高.空气质量越差C. 纯净的水是无色.无气味的透明液体D. 石墨与金刚石中碳原子的排列方式相同 D [解析]A.工业废水应处理达标后再排放.能防止水的污染.正确,B.空气级别越高.空气质量越差.正确,C.纯净的水是无色.无气味的透明液体.正确, D.石墨与金刚石中碳原子的排列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是( )

A. 工业废水应处理达标后再排放

B. 空气级别越高，空气质量越差

C. 纯净的水是无色、无气味的透明液体

D. 石墨与金刚石中碳原子的排列方式相同

D 【解析】A、工业废水应处理达标后再排放，能防止水的污染，正确；B、空气级别越高，空气质量越差，正确；C、纯净的水是无色、无气味的透明液体，正确； D、石墨与金刚石中碳原子的排列方式不同，错误。故选D。

练习册系列答案

相关题目

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A. t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法

B. t２℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

C. t１℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大

D. 分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大

C 【解析】A、甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故A说法正确；B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，所以相同质量的溶剂中含有相同的溶质，所以t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等，故B说法正确；C、t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以10g水中溶解的乙比溶解的甲多，所以t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10...

用化学用语填空。

(1)2个氮气分子_______；(2)标出氯酸钾中中氯元素的化合价_______；

(3)硫酸亚铁溶液中大量存在的阳离子________；(4)醋酸___________；

2N2 Fe2+ CH3COOH 【解析】（1）2个氮气分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，表示为：2N2； (2) 设：氯酸钾中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：(+1)×2+x+(-2)×3=0 x=+5，表示为：；（3）硫酸亚铁溶液中大量存在的阳离子为亚铁离子；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字...

某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。

(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。

过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸发(或者蒸发浓缩) 【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。 (1)操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤；（2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成...

下列除杂或者鉴别的方法不正确的是( )

A. 用稀盐酸除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾

B. 用燃着的木条除去一氧化碳中混有的氧气

C. 用磁铁除去铜粉中混有的铁粉

D. 用澄清石灰水区分一氧化碳和二氧化碳

B 【解析】A、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质不引入了新的杂质符合除杂原则，正确；B、一氧化碳中混有的氧气用燃着的木条点燃时生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，错误；C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉，可以除去铁粉，正确；D、澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，遇一氧化碳无现象，现象不同，可以区分，正确。...

干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由气态变成固态后( )

A. 分子停止运动 B. 分子之间的间隔变小了

C. 分子的体积变小了 D. 分子体积和质量都变小了

B 【解析】二氧化碳由气态变成固态后体积变小，是因为二氧化碳分子间隔变小的缘故，故选B

学习化学离不开实验

（1）在实验课上，老师要同学们配制15％的氯化钠溶液50 g。

①计算：配制15％的氯化钠溶液50 g，需氯化钠的质量为_____________g。

②甲同学按下图所示步骤依次操作。

其错误的操作步骤有_______（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是_________________。

③乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯时，有一部分氯化钠固体撒出，则所配溶液溶质质量分数与15%相比___________（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）

（2）请根据下图装置，回答相关问题：

①写出图一中标号①的仪器名称：____________。

②实验室用过氧化氢溶液制取O2，可选用的发生装置为______（填写图一中装置序号）。

③小红想利用A装置通过加热高锰酸钾制氧气，此发生装置中还缺少的一种实验用品是______________。加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：_____________________。

④图二为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，F处放少量锌粒，进行氢气还原氧化铁的实验；写出用“微型”装置进行该实验具有的一个优点：_____________。

7.5 AB 搅拌，加快溶解偏低水槽 B 棉花 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 节约药品用量或减少污染（合理即可）【解析】（1）①50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；②错误的操作步骤有 A，没有按照左物右码的规定称量药品，B没有平视凹液面的最低处；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；③配制溶液过程中，溶质损失，溶液的溶质质量分数会减小；...

用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

(1)共制取氢气________g；

(2)稀硫酸中溶质的质量分数是_______。

0.2 9.8% 【解析】【解析】 (1) 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g； (2)由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应设稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8% 答：稀硫酸中...

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的意义是______________________________。

(2)t2℃时，将30g a物质加入到50g水中不断搅拌，最终形成溶液的质量是______。

(3)在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________。

t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g 75g b＞a＞c 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)P点的意义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g。(2)t2℃时，a物质溶解度是50g，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，最终形成溶液的质量是50g＋25g＝75g。(3)在t2℃时，其溶解度是a＞b＞c，a和b物质溶解度随温度升高而增大，c物质溶解度随温度升高而减少，将...

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