题目内容
19．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（ ）| A． | K+ Na+NO3- CO32- | B． | Cu2+ Na+ NO3-SO42- | ||
| C． | Mg2+NH4+ NO3- Cl- | D． | Na+ Ba2+ Cl- SO42- |
分析 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、氢离子和碳酸根离子在溶液中相互交换成分生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但铜离子为蓝色，故选项错误；
C、四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，故选项正确；
D、钡离子和硫酸根离子在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选：C．
点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存．
练习册系列答案
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9．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应有单质生成 | |
| B． | 分子是化学变化中的最小粒子 | |
| C． | 如图表示的微观变化过程中共有三种分子 | |
| D． | 实际参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为1：3 |
11．
小科为研究质量守恒定律，把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示．倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
小科为研究质量守恒定律，把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示．倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）| A． | 产生蓝色沉淀0.98g | |
| B． | 所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% | |
| C． | 锥形瓶内物质总质量不变 | |
| D． | 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 |
5．甲乙小组按如图1所示实验探究蜡烛的燃烧产物，获得了不同的实验现象．
甲组：烧杯内壁有无色液滴
乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附着有黑色固体
【提出问题】同学们查阅教材实验，得知无色液滴是水，
但黑色固体是什么呢？
【提出猜想】黑色固体是碳
【实验验证】利用如图2所示装置，甲，乙小组的同学分别设计了以下方案进行验证．
【分析与结论】
（1）实验结束时，停止通入气体，后续实验操作顺序应是BA（填字母序号）．
A．熄灭酒精灯，停止加热 B．将试管b移走
（2）b中的实验现象说明黑色固体燃烧生成了二氧化碳，由此可推断猜想正确，理由是化学反应前后元素种类不变，二氧化碳的碳元素一定来自黑色固体．
【实验反思】
（1）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多．查阅资料可知：蜡烛+氧气（足量）→二氧化碳+水；蜡烛+氧气（少量）→一氧化碳+水；…（反应条件均为“点燃”）由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳．
（2）甲、乙小组最终证明了蜡烛中一定含有C（填字母序号）．
A．碳、氢和氧三种元素B．碳和氧两种元素C．碳和氢两种元素
（3）石蜡的主要成分为C25H52，写出石蜡完全燃烧的符号表达式：C25H52+38O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$25CO2+26H2O．
【实验拓展】
小组同学以“研究不同高度的蜡烛哪只先熄灭”为课题设计了以下实验：
查阅资料：二氧化碳的密度比空气大
实验步骤：①点燃两支高低不同的蜡烛②用一只大烧杯同时倒扣在两支燃烧的蜡烛上，用秒表计时．③重复实验四次，实验记录如下：实验结论：分析表中数据，你得到的结论是在同样大小的倒扣的烧杯中，较高的蜡烛燃烧的时间短；
分析反思：二氧化碳的密度比空气大，为什么实验结果与我们的猜想不符呢？通过讨论，同学们一致认为原因可能是燃烧产生的二氧化碳温度较高，密度较小，不易沉降到烧杯底部，反而聚集到烧杯的上部，致使高蜡烛先熄灭．学以致用：当室内发生火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，并伏低（填“直立”或“伏低”）身子前行寻找逃生出口．
甲组：烧杯内壁有无色液滴
乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附着有黑色固体
【提出问题】同学们查阅教材实验，得知无色液滴是水，
但黑色固体是什么呢？
【提出猜想】黑色固体是碳
【实验验证】利用如图2所示装置，甲，乙小组的同学分别设计了以下方案进行验证．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 甲组 | 取少量该黑色固体于a中，通入空气，点燃酒精灯加热． | 黑色固体燃烧，发出红光，b中溶液变浑浊． |
| 乙组 | 取少量该黑色固体于a中，通入氧气（或O2），点燃酒精灯加热． | 黑色固体剧烈燃烧，发出白光，b中溶液变浑浊． |
（1）实验结束时，停止通入气体，后续实验操作顺序应是BA（填字母序号）．
A．熄灭酒精灯，停止加热 B．将试管b移走
（2）b中的实验现象说明黑色固体燃烧生成了二氧化碳，由此可推断猜想正确，理由是化学反应前后元素种类不变，二氧化碳的碳元素一定来自黑色固体．
【实验反思】
（1）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多．查阅资料可知：蜡烛+氧气（足量）→二氧化碳+水；蜡烛+氧气（少量）→一氧化碳+水；…（反应条件均为“点燃”）由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳．
（2）甲、乙小组最终证明了蜡烛中一定含有C（填字母序号）．
A．碳、氢和氧三种元素B．碳和氧两种元素C．碳和氢两种元素
（3）石蜡的主要成分为C25H52，写出石蜡完全燃烧的符号表达式：C25H52+38O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$25CO2+26H2O．
【实验拓展】
小组同学以“研究不同高度的蜡烛哪只先熄灭”为课题设计了以下实验：
查阅资料：二氧化碳的密度比空气大
实验步骤：①点燃两支高低不同的蜡烛②用一只大烧杯同时倒扣在两支燃烧的蜡烛上，用秒表计时．③重复实验四次，实验记录如下：实验结论：分析表中数据，你得到的结论是在同样大小的倒扣的烧杯中，较高的蜡烛燃烧的时间短；
| 实验次数 | 高蜡烛燃烧的时间 | 矮蜡烛燃烧的时间 |
| 第一次 | 23秒18 | 26秒06 |
| 第二次 | 23秒19 | 24秒94 |
| 第三次 | 20秒02 | 21秒45 |
| 第四次 | 15秒16 | 19秒10 |
6．
海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质．
（2）右图为海水淡化装置，获得的蒸馏水属于B（填字母序号）．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是蒸发．
（4）资料：20℃时四种物质的溶解度如下：
计算：20℃时饱和食盐水溶质质量分数26.5%．
用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
按上述化学方程式反应，在20℃时，饱和食盐水和饱和的碳酸氢铵溶液混合最可能产生沉淀的物质是NaHCO3； 从溶液中分离出该沉淀的操作是过滤．
海洋为人类提供了宝贵的自然资源．（1）食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质．
（2）右图为海水淡化装置，获得的蒸馏水属于B（填字母序号）．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是蒸发．
（4）资料：20℃时四种物质的溶解度如下：
| 物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
按上述化学方程式反应，在20℃时，饱和食盐水和饱和的碳酸氢铵溶液混合最可能产生沉淀的物质是NaHCO3； 从溶液中分离出该沉淀的操作是过滤．