Question

11．小科为研究质量守恒定律，把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO₄溶液的锥形瓶里，如图所示．倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）

• A． 产生蓝色沉淀0.98g
• B． 所得溶液的Na₂SO₄质量分数大于9.5%
• C． 锥形瓶内物质总质量不变
• D． 所得的Na₂SO₄溶液质量与原CuSO₄溶液质量相等

Answer 1

分析 根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．

解答 解：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
    160   80
通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，
    CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
    160   80     142      98%
  10g×16% 5g×16% 1.42g   0.98g
A、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；
B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；
C、反应后的溶液质量是10g+5g-0.98g=14.02g，硫酸钠为1.42g，所得溶液的Na₂SO₄质量分数为：$\frac{1.42g}{14.02g}$×100%=10.4%，故C正确；
D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10，不相等，故D错误．
故选：D．

点评 本题主要考查了化学方程式的相关计算，注意代入方程式中的数据都是纯净物．