题目内容
工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．现有NO2和NO的混合气体42kg，可用200kg 20%NaOH溶液恰好完全吸收．则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为（ ）
| A、7：15 | B、1：2 |
| C、7：12 | D、2：3 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据反应的化学方程式可以判断反应的氮元素和氢氧化钠的质量关系，进一步可以计算原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比．
解答：解：设42kgNO2和NO的混合气体中氮元素的质量为x，
由NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知，氮元素和氢氧化钠之间的质量比为：28：80，
根据题意有：28：80=x：（200kg×20%），
x=14kg，
则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为：14kg：（42kg-14kg）=1：2，
故选：B．
由NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知，氮元素和氢氧化钠之间的质量比为：28：80，
根据题意有：28：80=x：（200kg×20%），
x=14kg，
则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为：14kg：（42kg-14kg）=1：2，
故选：B．
点评：解答时不能直接利用化学方程式进行计算，那样计算量很大，要善于从反应的化学方程式中找出氮元素和氢氧化钠之间的质量比，这样计算就比较简单了．
练习册系列答案
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| A、65 | B、56 | C、24 | D、9 |
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