题目内容
取某二价金属的单质3g放入到50g质量分数为14.6%的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余．则该金属的相对原子质量可能是（ ）
| A、65 | B、56 | C、24 | D、9 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：将3g金属放入到50g质量分数为14.6%的盐酸中，充分反应后金属有剩余，将2g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余，说明与50g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2g小于3g，根据化学方程式计算出金属质量分别为2g、3g时该金属的相对原子质量，则可求出该金属相对原子质量的范围．
解答：解：50g×14.6%=7.3g
设该金属的元素符号为R，假设3g金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为x；假设2g 金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为y．
R+2HCl=RCl2+H2↑ R+2HCl=RCl2+H2↑
x 73 y 73
3g 7.3g 2g 7.3g
=
=
x=30 y=20
与50g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2g小于3g，则该金属的相对原子质量大于等于20小于30．
故选C．
设该金属的元素符号为R，假设3g金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为x；假设2g 金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为y．
R+2HCl=RCl2+H2↑ R+2HCl=RCl2+H2↑
x 73 y 73
3g 7.3g 2g 7.3g
| x |
| 3g |
| 73 |
| 7.3g |
| y |
| 2g |
| 73 |
| 7.3g |
x=30 y=20
与50g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2g小于3g，则该金属的相对原子质量大于等于20小于30．
故选C．
点评：本道题与我们平时所做的根据化学方程式的计算方法恰好相反，是根据物质的实际质量求某元素的相对原子质量，另外要求的也不是一个定值，而是根据金属实际质量的范围求出该金属相对原子质量的范围．
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