如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线．(1)t1℃时.甲的溶解度乙的溶解度(选填“＜ .“＞或“= ),(2)在t2℃时.将甲.乙各W g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中.充分搅拌.所得乙溶液为溶液(选填“饱和或“不饱和 ),若将温度都降低到t1℃.甲溶液中溶质的质量分数乙溶液中溶质的质量分数(选填“＜ .“＞或“= ).甲中混有少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，甲的溶解度

乙的溶解度（选填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在t₂℃时，将甲、乙各W g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为

溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数

乙溶液中溶质的质量分数（选填“＜”、“＞”或“=”），甲中混有少量的乙应采用

结晶法得到甲．

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据该温度下两物质的溶解度及溶解度随温度变化情况、饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答，并判断提纯物质的方法．

解答：解：（1）t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%；
（2）由图可知：在t₂℃时乙的溶解度小于Wg，即100g水中最多溶解的乙小于Wg，所以将甲、乙各W g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液；若将温度都降低到t₁℃，甲、乙均析出溶质，为饱和溶液，据饱和溶液中质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以甲溶液中溶质的质量分数小于乙溶液中溶质的质量分数；甲的溶解度受温度影响较大，而乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量的乙应采用降温结晶的方法提纯甲；
故答案为：（1）＜；（2）饱和；＜；降温．

点评：本题考查知识较为简单，掌握溶解度曲线的意义及其应用，物质提纯的方法等即可顺利解答．

练习册系列答案

相关题目

探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（　　）

组合	滴管中	烧瓶中
A	Ca（OH）₂	HCI（气）
B	HCI	Zn（固）
C	H₂O	CaO
D	H₂SO₄	H₂O（液）

空气中的O₂在闪电时会部分转化为O₃，下列说法正确的是（　　）

A、O₂转化为O₃是物理变化

B、O₂和O₃具有相同的化学性质

C、O₂和O₃混合后得到的是纯净物

D、等质量的O₂和O₃所含的分子个数比为3：2

欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸l00g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加人含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是

：
（2）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为

g；
（3）由方案一中提供的数据，可计算得到样品中碳酸钙的质量分数为

．
测得的数据明显偏小的原因可能是

（4）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．

在一次偶然的机会，小明发现往过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液也能加快生成氧气的速率，反应后的溶液仍然显蓝色，因而产生了探究硫酸铜溶液在反应中起什么作用的想法．请你和小明一起探究这个问题，并填写下列空白．
[提出问题]硫酸铜溶液能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
[合理猜想]

[实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一		木条不复燃	常温下过氧化氢不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量硫酸铜溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

[作出结论]硫酸铜溶液能够加快过氧化氢的分解速率，故硫酸铜溶液能做过氧化氢分解的催化剂．
[讨论反思]小明与同学讨论时，有人认为只有上述一个证据，不足以证明硫酸铜溶液能作为过氧化氢分解的催化剂，还需补充一个探究实验．
实验三：
[实验目的]探究

[实验步骤]
①准确称取少量硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O），记录质量；
②将称得的硫酸铜晶体加适量水配制成硫酸铜溶液；
③按实验二的方案完成实验；
④待反应结束后，将试管中的溶液转移至蒸发皿中蒸干，得蓝色晶体．
⑤冷却后称量蓝色晶体的质量，记录质量；
⑥

[集体讨论]如果硫酸铜固体在反应前质量不变，则说明硫酸铜可以作为过氧化氢分解的催化剂．但另有一个同学认为，上述三个实验还不够，仍需再增加一个探究实验，即探究：

．

如图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置（用序号填空）．

．
（3）若用A装置来进行加热高锰酸钾制取氧气实验，应该在A装置中作适当的变化是

．若用A装置来进行木炭粉还原氧化铜的实验，反应的化学方程式是

．
（4）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸，在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为

．
用A装置制取某种气体的一个化学表达式为

．若用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置是

（填字母），请仔细观察，发生装置中还缺少的用品是

．
（2）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用

（填标号）；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？

．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得．其化学方程式为

．收集氢气的装置可选用

或

．（填标号）
（4）如图2是已收集满的一瓶无色无毒的纯净气体．请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体，填写下表．（写一种可能）

假设	验证方法及操作	现象及结论

；
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为（填序号，下同）

；收集装置可选

；（4）A装置开始加热时，要先进行

，试管口为什么要向下倾斜？

；
（5）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能原因有哪些？

．
（6）实验室制取气体时，还可用图2所示装置收集气体，集气时，将瓶内装满水，气体从

端通入，如果想测出所得气体的体积，只要在

端连接一个仪器即可，该仪器是

．

浓硫酸长期敞口存放会自动溢出，这是因为它具有

；氢氧化钠固体放置在敞口的容器里，总质量会

，原因①是

，②是

，其化学方程式为

，放置一段时间后，发现容器里有少量溶液，将此溶液与稀硫酸混合，有无色气体生成．这是因为（用化学方程式表示）

．

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